© Manufacture of Magnesium Sulfat from Magnesium Carbonat

Magnesium sulfat merupakan garam anorganik (senyawa kimia) yang mengandung magnesium, sulfur dan oksigen, dengan rumus MgSO₄. Hal ini sering dijumpai sebagai  mineral sulfat heptahidrat epsomite (MgSO₄.7H₂O), biasa disebut garam Epsom, diambil dari nama sebuah mata air garam pahit di Epsom di Surrey, Inggris, di mana garam diproduksi dari mata air yang muncul di mana kapur berpori North Downs bertemu dengan lempung non-porous London. Monohidrat MgSO₄.H₂O ditemukan sebagai mineral kieserite. Keseluruhan penggunaan tahunan secara global pada pertengahan 1970-an dari monohydrate adalah 2,3 juta ton, yang mayoritas digunakan dalam pertanian.

Magnesium sulfat anhidrat digunakan sebagai agen pengeringan. Bentuk anhidrat adalah higroskopis (mudah menyerap air dari udara) dan karena itu sulit untuk menimbang secara akurat; hidrat sering disukai ketika mempersiapkan larutan (misalnya, dalam persiapan medis). Garam epsom telah secara tradisional digunakan sebagai komponen dari garam mandi. Garam epsom juga dapat digunakan sebagai produk kecantikan. Atlet menggunakannya untuk menenangkan sakit otot, sementara tukang kebun menggunakannya untuk meningkatkan tanaman. Juga berbagai kegunaan lain:. misalnya, garam epsom juga efektif dalam penghapusan serpihan.

Hal ini masuk dalam Daftar Model Obat Esensial WHO, obat yang paling penting yang dibutuhkan dalam sistem kesehatan dasar.

Magnesium sulfat sangat larut dalam air. Bentuk anhidrat adalah sangat higroskopis, dan dapat digunakan sebagai desikan. Ini adalah substansi utama yang menyebabkan penyerapan suara dalam air laut (energi akustik diubah menjadi energi panas). Penyerapan sangat tergantung pada frekuensi: frekuensi yang lebih rendah kurang diserap oleh garam, sehingga suara perjalanan lebih jauh di laut. Asam borat juga memberikan kontribusi untuk penyerapan, tetapi garam yang paling melimpah di air laut, natrium klorida, mengabaikan penyerapan suara.

( https://en.wikipedia.org/wiki/Magnesium_sulfate )

REAKSI KIMIA

      

Pembuatan magnesium sulfat merupakan proses reaksi antara magnesium carbonat dan asam sulfat yang diumpankan secara kontinu ke dalam reaktor membentuk magnesium sulfat. Kondisi operasi pada reactor adalah 70°C dan tekanan 1 atm. Umpan asam sulfat dengan konsentrasi 20% dan magnesium carbonat dalam fase padat. Konsentrasi asam sulfat 20% akan memenuhi syarat komposisi rasio padatan tehadap liquid sebesar : 20-25 g/100 ml larutan. 

Persamaan reaksi kimia: 

MgCO_3(s)  +  H₂SO_4(aq)    ====>     MgSO_4(aq)  + H ₂O  +  CO₂             

© Manufacture of HF from CaF2

Hidrogen fluorida adalah senyawa kimia dengan rumus kimia HF. Gas atau cairan tak berwarna ini adalah sumber utama industri utama fluorine, sering sebagai larutan disebut asam fluorida. Senyawa ini adalah prekursor banyak senyawa penting termasuk obat-obatan dan polimer (misalnya Teflon). HF secara luas digunakan dalam industri petrokimia sebagai komponen superasam. Hidrogen fluorida mendidih di dekat suhu kamar, jauh lebih tinggi dari hidrogen halida lainnya. Tidak seperti hidrogen halida lainnya, HF lebih ringan dari udara. Hidrogen fluorida adalah gas yang sangat berbahaya, membentuk korosif dan penetrasi asam fluorida pada kontak dengan air. Gas juga dapat menyebabkan kebutaan dengan cepat atas kornea.

Hidrogen fluorida tidak mendidih sampai 20°C berbeda dengan hidrogen halida lebih berat yang mendidih antara -85°C (-120°F) dan -35°C (-30°F). Ikatan hidrogen antara molekul HF menimbulkan viskositas tinggi dalam fase cair dan tekanan diharapkan lebih rendah dalam fase gas.

Hidrogen fluorida larut dalam air (larut dalam berbagai perbandingan), sedangkan hidrogen halida lain memiliki kesenjangan kelarutan besar dengan air. Hidrogen fluorida dan air juga membentuk beberapa senyawa dalam keadaan padat, terutama 1: 1 senyawa yang tidak meleleh sampai -40°C (-40°F), yang merupakan 44°C (79°F) di atas titik leleh HF murni.

Tidak seperti asam halida lainnya, seperti asam klorida, hidrogen fluorida hanya asam lemah dalam larutan encer. Ini adalah sebagian hasil dari kekuatan ikatan hidrogen-fluorine, tetapi juga faktor lain seperti kecenderungan HF, H₂O, dan anion F untuk membentuk kelompok. Pada konsentrasi tinggi, molekul HF menjalani homoassociation untuk membentuk ion poliatomik (seperti bifluoride, HF₂) dan proton, sehingga sangat meningkatkan keasaman. Hal ini menyebabkan protonasi asam yang sangat kuat seperti klorida, sulfat, atau nitrat bila menggunakan larutan asam fluorida pekat. Meskipun asam fluorida dianggap sebagai asam lemah, sangat korosif, bahkan menyerang kaca ketika terhidrasi.

Hidrogen fluorida dihasilkan oleh aksi asam sulfat pada mineral fluoride murni dan juga sebagai hasil samping dari produksi asam fosfat dari berbagai mineral.

Senyawa hidrogen fluoride anhidrat lebih sering digunakan dari pada larutan, asam fluorida. HF berfungsi sebagai katalis dalam proses alkilasi di kilang minyak. Sebuah komponen bensin beroktan tinggi (bensin) disebut "alkilat" yang dihasilkan dalam satuan alkilasi yang menggabungkan C₃ dan C₄ olefin dan iso-butana untuk menghasilkan bensin (gasoline).

HF merupakan pelarut reaktif dalam fluorinasi elektrokimia senyawa organik. Dalam pendekatan ini, HF teroksidasi dengan adanya hidrokarbon dan fluorine yang menggantikan ikatan C-H dengan ikatan C-F. Asam karboksilat perfluorinasi dan asam sulfonat diproduksi dengan cara ini.

Hidrogen fluorida merupakan katalis penting yang digfsunakan di sebagian besar produksi alkil benzena linier di dunia. Proses ini melibatkan dehidrogenasi n-parafin menjadi olefin, dan reaksi selanjutnya dengan benzena menggunakan HF sebagai katalis.

Elemen fluorine, F₂, dibuat dengan elektrolisis larutan HF dan kalium bifluoride. Kalium bifluoride diperlukan karena hidrogen fluoride anhidrat tidak menghantarkan listrik. Beberapa juta kilogram F2 yang dihasilkan setiap tahunnya.

Asil klorida atau asam anhidrida bereaksi dengan hidrogen fluorida memberikan asil fluoride.

HF sering digunakan dalam Palinologi untuk menghilangkan mineral silikat, untuk ekstraksi kista dinoflagellata, acritarchs dan chitinozoans.

1,1-Difluoroethane diproduksi dengan penambahan katalisator merkuri terhadap hidrogen fluorida dan asetilena:

HC≡CH + 2 HF ----->   CH₃CHF₂

Intermediate dalam proses ini adalah vinil fluoride, prekursor monomer untuk polivinil fluorida.

(https://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_fluoride)

REAKSI KIMIA

Hidrogen fluorida dihasilkan oleh aksi asam sulfat pada mineral fluoride fluorspar yang akan menghasilkan gas HF dan calcium sulfat padatan. Komposisi mineral fluorspar adalah CaF₂ dengan pengotor berupa silikat SiO₂. CaCO₃ juga bisa terdapat dalam fluorspar. Dengan adanya komponen selain CaF₂ maka juga ada reaksi samping yang melibatkan impuritas ini. Reaksi terjadi pada suhu 200-250°C dan tekanan atmosferis. Gas HF keluar dari Reaktor (furnace) pada suhu 100-150°C. Konversi reaksi 98% dengan waktu reaksi 30-60 menit.

© Manufacture of Calsium Chloride from CaCO3 and HCl

Calsium clorida merupakan senyawa ionik kalsium dan klorin. Garam ini sangat larut dalam air. Garam yang padat pada suhu kamar, dan berperilaku sebagai tipe halida ion. Beberapa aplikasi umum untuk calcium chloride antara lain sebagai brine untuk industri refrigeration. Es dan pengendalian debu di jalan-jalan, dan di semen. Karena sifat higroskopis, ia harus disimpan dalam wadah yang tertutup rapat.

Calsium clorida merupakan senyawa anorganik, garam dengan rumus kimia CaCl2. Ini adalah kristal berwarna padat pada suhu kamar, sangat larut dalam air. Calsium clorida yang biasa ditemui salah satu dari berbagai padatan terhidrasi dengan CaCl₂.(H₂O)x rumus generik, di mana x = 0, 1, 2, 4, dan 6. Senyawa ini terutama digunakan untuk penghilang es (deicing) dan pengendalian debu. Karena garam anhidrat adalah higroskopis, itu digunakan sebagai pengering.

Calsium clorida terjadi sebagai penguapan dari mineral langka sinjarite (dihidrat) dan antarcticite (hexahydrate). Terkait mineral kloro kalsit (kalium kalsium klorida, KCaCl₃) dan tachy hydrite (kalsium magnesium klorida, CaMg₂Cl₆.12H₂O) juga sangat jarang.

Di sebagian besar dunia, calsium clorida berasal dari batu kapur sebagai hasil samping dari proses Solvay: konsumsi Amerika Utara pada tahun 2002 adalah 1.687.000 ton.

2 NaCl + CaCO₃ ===>  Na₂CO₃ + CaCl₂

Di AS, sebagian besar calsium clorida diperoleh dengan pemurnian dari air garam. Dow Chemical Company membangun fasiltas di Michigan yang menghasilkan sekitar 35% dari total kapasitas produksi kalsium klorida di AS.

Dengan menekan titik beku air, calsium clorida digunakan untuk mencegah pembentukan es dan digunakan untuk deice. Aplikasi ini mengkonsumsi jumlah terbesar dari kalsium klorida. Kalsium klorida relatif tidak berbahaya bagi tanaman dan tanah. Sebagai agen deicing, itu lebih efektif pada suhu lebih rendah dari natrium klorida. Ketika didistribusikan untuk penggunaan ini, biasanya mengambil bentuk kecil, bola putih dengan diameter beberapa milimeter, disebut prill. Solusi kalsium klorida dapat mencegah pembekuan pada suhu serendah -52°C (-62°F), sehingga ideal untuk penerapan untuk pengisi ban sebagai pemberat cair, membantu daya cengkeram di musim dingin.

Calsium clorida digunakan untuk meningkatkan kesadahan air di kolam renang. Proses ini mengurangi erosi beton di kolam renang. Dengan prinsip Le Chatelier dan efek ion umum, meningkatkan konsentrasi kalsium dalam air akan mengurangi pelepasan senyawa kalsium penting untuk struktur beton.

(https://en.wikipedia.org/wiki/Calcium_chloride)

REAKSI KIMIA

      

      Calsium klorida dihasilkan oleh reaksi asam klorida dengan calcium carbonat dalam media air. Reaktan akan direaksikan pada kondisi suhu 50°C dan tekanan atmosferis. Reaksi harus cukup air sehingga bisa sebagai media reaksi yang baik dimana CaCl₂ hasil akan terlarut semuanya dalam air, sehingga sisa CaCO₃ yang tidak larut bisa dipisahkan dari CaCl₂. Konversi reaksi cukup tinggi Namun demikian waktu reaksinya cukup lama sebagaimana reaksi yang melibatkan padatan garam bisa sampai 6-9 jam.

Persamaan reaksi kimia: 

     2 HCl_(l)   +  CaCO_3(s)      ===>    CaCl_2(aq)   +  H₂O_(l)   +  CO_2(g) 

© Manufacture of Alumina from Bauxite

Aluminium oksida adalah sebuah senyawa kimia dari aluminium dan oksigen, dengan rumus kimia Al₂O₃. Nama mineralnya adalah alumina, dan dalam bidang pertambangan,  keramik dan teknik material senyawa ini lebih banyak disebut dengan nama alumina.

Alumina adalah insulator (penghambat) panas dan listrik yang baik. Umumnya Al₂O₃ terdapat dalam bentuk kristalin yang disebut corundum atau α-aluminum oksida. Al₂O₃ dipakai sebagai bahan abrasif dan sebagai komponen dalam alat pemotong, karena sifat kekerasannya.

Alumina berperan penting dalam ketahanan logam aluminium  terhadap perkaratan dengan udara. Logam aluminium sebenarnya amat mudah bereaksi dengan oksigen di udara. Aluminium bereaksi dengan oksigen membentuk Alumina, yang terbentuk sebagai lapisan tipis yang dengan cepat menutupi permukaan aluminium. Lapisan ini melindungi logam aluminium dari oksidasi lebih lanjut. Ketebalan lapisan ini dapat ditingkatkan melalui proses anodisasi. Beberapa alloy (paduan logam), seperti perunggu aluminium, memanfaatkan sifat ini dengan menambahkan aluminium pada alloy untuk meningkatkan ketahanan terhadap korosi.

Al₂O₃ yang dihasilkan melalui anodisasi bersifat amorf, namun beberapa proses oksidasi seperti plasma electrolytic oxydation menghasilkan sebagian besar Al₂O₃ dalam bentuk kristalin, yang meningkatkan kekerasannya.

Secara alami, Alumina terdapat dalam bentuk kristal corundum. Batu mulia rubi dan sapphire tersusun atas corundum dengan warna-warna khas yang disebabkan kadar ketidakmurnian dalam struktur corundum.

Alumina, atau alumina, merupakan komponen utama dalam bauksit bijih aluminium. Pabrik alumina terbesar di dunia adalah Alcoa, Alcan, dan Rusal. Perusahaan yang memiliki spesialisasi dalam produksi dari Alumina dan aluminium hidroksida misalnya adalah Alcan dan Almatis. Bijih bauksit terdiri dari Al₂O₃, Fe₂O₃, and SiO₂ yang tidak murni. Campuran ini dimurnikan terlebih dahulu melalui Proses Bayer.

Pada 1961 perusahaan  General Electric  mengembangkan Lucalox, alumina transparan yang digunakan dalam lampu natrium. Pada Agustus 2006, ilmuwan Amerika Serikat yang bekerja untuk 3M berhasil mengembangkan teknik untuk membuat alloy dari aluminium oksida dan unsur-unsur lantanida, untuk memproduksi kaca yang kuat, yang disebut alumina transparan.

Setiap tahunnya, 65 juta ton alumina digunakan, lebih dari 90%-nya digunakan dalam produksi logam aluminium. Aluminium hidroksida digunakan dalam pembuatan bahan kimia pengelolaan air seperti aluminium sulfat, poli aluminium klorida, dan natrium aluminat. Berton-ton alumina juga digunakan dalam pembuatan zeolit, pelapisan pigmen titania dan pemadam api.

Aluminium oksida memiliki kekerasan 9 dalam skala Mohr. Hal ini menyebabkannya banyak digunakan sebagai abrasif untuk menggantikan intan yang jauh lebih mahal. Beberapa jenis ampelas, dan pembersih CD/DVD juga menggunakan aluminium oksida.

(https://id.wikipedia.org/wiki/Aluminium_oksida)

Aluminium oksida adalah senyawa kimia dari aluminium dan oksigen dengan rumus kimia Al₂O₃. Ini adalah yang paling umum terjadi dari beberapa oksida aluminium, dan secara khusus diidentifikasi sebagai aluminium (III) oksida. Hal ini biasa disebut alumina, dan bisa juga disebut aloxide, aloxite, atau alundum tergantung pada bentuk atau aplikasi tertentu. Hal ini terjadi secara alami dalam fase polimorfik α-Al₂O₃ kristalnya sebagai korundum mineral, varietas yang membentuk batu permata berharga ruby ​​dan safir. Al₂O₃ signifikan dalam penggunaannya untuk menghasilkan logam aluminium, sebagai abrasif karena kekerasannya membuatnya cocok untuk digunakan sebagai komponen dalam alat pemotong dan sebagai bahan tahan api karena titik leleh yang tinggi.

Al₂O₃ adalah isolator listrik namun memiliki konduktivitas termal yang relatif tinggi (30 Wm^-1K^-1 ) untuk bahan keramik. Aluminium oksida tidak larut dalam air.

Korundum adalah bentuk kristal yang paling umum yang terjadi secara alami dari aluminium oksida. Rubi dan safir adalah bentuk berkualitas permata korundum, yang berutang warna karakteristik mereka untuk melacak kotoran. Rubi diberikan karakteristik warna merah tua mereka dan kualitas laser mereka dengan jejak kromium. Safir datang dalam berbagai warna yang diberikan oleh berbagai kotoran lainnya, seperti besi dan titanium.

Aluminium oksida adalah zat amfoter, yang berarti dapat bereaksi dengan baik asam dan basa, seperti asam fluorida dan natrium hidroksida, bertindak sebagai asam dengan basa dan basis dengan asam, menetralkan lain dan memproduksi garam. 

(https://en.wikipedia.org/wiki/Aluminium_oxide)

REAKSI KIMIA

      

     Bauxite mengandung senyawa Al₂O₃, SiO₂,  Fe₂O₃, TiO₂ dan sisanya H₂O. Prosentase kandungannya bervariasi secara umum adalah Al₂O₃ (47.5-55%), SiO₂ (8%),  Fe₂O₃ (14.5-22.5%), TiO₂ (2.5%) dan H₂O (19.5%).  Senyawa Al₂O₃ dalam bauxite, membentuk komplek dengan air membentuk Al₂O₃.H₂O (aluminum oxide monohidrat) dan Al₂O₃.3H₂O (aluminum oxide trihidrat) jika ditulis rata-rata adalah Al₂O₃.2H₂O (aluminum oxide dihidrat).

Alumina (aluminium oksida) dihasilkan oleh rangkaian proses yang cukup panjang yang disebut proses Bayer. Pertama bauxite direaksikan dengan sodium hidroksida di dalam reactor atau digestion dimana aluminium oksida hidrat (Al₂O₃.x H₂O) akan terlarut membentuk sodium aluminat (NaAlO₂). Reaksi ini dilakukan pada suhu diatas 150°C dan tekanan 25 atm. Konversi digestion ini sekitar 97% dengan waktu tinggal 30 menit. 

© Manufacture of Ammonium Sulfate from Gypsum, NH3 & CO2

Amonium sulfat atau (NH₄)₂SO₄ adalah garam anorganik yang memiliki beberapa kegunaan, seperti sebagai pupuk pengaya hara tanah atau sebagai bahan tambahan makanan. Amonium sulfat mengandung 21% unsur nitrogen dan 24% unsur belerang. Amonium sulfat akan mengalami penguraian bila dipanaskan hingga suhu 250°C, dan pertama-tama membentuk amonium bisulfat. Jika dipanaskan pada suhu yang lebih tinggi, amonium sulfat akan terurai menjadi amonia. nitrogen, sulfur dioksida, dan air.

Pupuk ZA adalah pupuk kimia buatan yang mengandung amonium sulfat yang dirancang untuk memberi tambahan hara nitrogen dan belerang bagi tanaman. Nama ZA adalah singkatan dari istilah bahasa Belanda, zwavelzure ammoniak.

Wujud pupuk ini butiran kristal mirip garam dapur dan terasa asin di lidah. Pupuk ini higroskopis (mudah menyerap air) walaupun tidak sekuat pupuk urea. Karena ion sulfat sangat mudah larut dalam air sedangkan ion amonium lebih lemah, pupuk ini berpotensi menurunkan pH tanah yang terkena aplikasinya sehingga hanya cocok digunakan pada tanah alkalin. Dibandingkan pupuk lain, seperti amonium nitrat dan urea, pupuk ini mengandung lebih sedikit kadar nitrogen sehingga meningkatkan biaya pemupukan per massa nitrogen yang diberikan pada usaha pertanian, tetapi memberi keuntungan masuknya hara utama lainnya, belerang. Dalam budidaya tebu, ZA adalah pupuk yang wajib diberikan karena tidak memberi efek penurunan kadar gula (rendemen), berbeda dari pemberian urea saja. Pupuk ini bersama dengan pupuk berbahan dasar amonia lainnya telah dilarang penggunaannya di Pakistan dan Afghanistan karena mampu digunakan sebagai bahan pembuat bahan peledak.

(https://id.wikipedia.org/wiki/Amonium_sulfat)

Penggunaan utama dari amonium sulfat sebagai pupuk untuk tanah basa. Di tanah ion amonium dilepaskan dan membentuk sejumlah kecil asam, menurunkan keseimbangan pH tanah, sementara kontribusi nitrogen penting bagi pertumbuhan tanaman. Kerugian utama untuk penggunaan amonium sulfat adalah kandungan nitrogen yang rendah relatif terhadap amonium nitrat, yang mengangkat biaya transportasi.

Ini juga digunakan sebagai bahan pembantu pertanian semprot untuk insektisida yang larut dalam air, herbisida, dan fungisida. Juga berfungsi untuk mengikat zat besi dan kation kalsium yang hadir di air sumur dan sel tanaman.

Ammonium sulfat dalam skala lebih kecil digunakan dalam penyusunan garam amonium lainnya, terutama amonium persulfat. 

Amonium sulfat telah digunakan sebagai pengawet kayu, namun karena sifat higroskopisnya, penggunaan ini sebagian besar telah dihentikan karena masalah yang terkait dengan logam pengikat korosi, ketidakstabilan dimensi, dan kegagalan finish.

(https://en.wikipedia.org/wiki/Ammonium_sulfate)

REAKSI KIMIA

      

Pada tahap awal dibuat proses untuk mendapatkan senyawa ammonium carbonat. Senyawa ini diperoleh dengan mereaksikan gas ammonia dan carbon dioksida dengan bantuan air di menara carbonilasi.

Reaksi kimia:

CO_2(g)  +  2 NH_3(g) +  H₂O_(l)    ====>    (NH₄)₂CO_3(aq)   

Ammonium carbonat yang keluar dari bagian bawah menara kemudian diumpankan ke dalam reactor.

© Manufacture of Ammonium Sulfate from Ammonia and Sulfuric Acid

Amonium sulfat atau (NH₄)₂SO₄ adalah garam anorganik yang memiliki beberapa kegunaan, seperti sebagai pupuk pengaya hara tanah atau sebagai bahan tambahan makanan. Amonium sulfat mengandung 21% unsur nitrogen dan 24% unsur belerang. Amonium sulfat akan mengalami penguraian bila dipanaskan hingga suhu 250°C, dan pertama-tama membentuk amonium bisulfat. Jika dipanaskan pada suhu yang lebih tinggi, amonium sulfat akan terurai menjadi amonia. nitrogen, sulfur dioksida, dan air.

Pupuk ZA adalah pupuk kimia buatan yang mengandung amonium sulfat yang dirancang untuk memberi tambahan hara nitrogen dan belerang bagi tanaman. Nama ZA adalah singkatan dari istilah bahasa Belanda, zwavelzure ammoniak.

Wujud pupuk ini butiran kristal mirip garam dapur dan terasa asin di lidah. Pupuk ini higroskopis (mudah menyerap air) walaupun tidak sekuat pupuk urea. Karena ion sulfat sangat mudah larut dalam air sedangkan ion amonium lebih lemah, pupuk ini berpotensi menurunkan pH tanah yang terkena aplikasinya sehingga hanya cocok digunakan pada tanah alkalin. Dibandingkan pupuk lain, seperti amonium nitrat dan urea, pupuk ini mengandung lebih sedikit kadar nitrogen sehingga meningkatkan biaya pemupukan per massa nitrogen yang diberikan pada usaha pertanian, tetapi memberi keuntungan masuknya hara utama lainnya, belerang. Dalam budidaya tebu, ZA adalah pupuk yang wajib diberikan karena tidak memberi efek penurunan kadar gula (rendemen), berbeda dari pemberian urea saja. Pupuk ini bersama dengan pupuk berbahan dasar amonia lainnya telah dilarang penggunaannya di Pakistan dan Afghanistan karena mampu digunakan sebagai bahan pembuat bahan peledak.

(https://id.wikipedia.org/wiki/Amonium_sulfat)

Penggunaan utama dari amonium sulfat sebagai pupuk untuk tanah basa. Di tanah ion amonium dilepaskan dan membentuk sejumlah kecil asam, menurunkan keseimbangan pH tanah, sementara kontribusi nitrogen penting bagi pertumbuhan tanaman. Kerugian utama untuk penggunaan amonium sulfat adalah kandungan nitrogen yang rendah relatif terhadap amonium nitrat, yang mengangkat biaya transportasi.

Ini juga digunakan sebagai bahan pembantu pertanian semprot untuk insektisida yang larut dalam air, herbisida, dan fungisida. Juga berfungsi untuk mengikat zat besi dan kation kalsium yang hadir di air sumur dan sel tanaman.

Ammonium sulfat dalam skala lebih kecil digunakan dalam penyusunan garam amonium lainnya, terutama amonium persulfat. 

Amonium sulfat telah digunakan sebagai pengawet kayu, namun karena sifat higroskopisnya, penggunaan ini sebagian besar telah dihentikan karena masalah yang terkait dengan logam pengikat korosi, ketidakstabilan dimensi, dan kegagalan finish.

(https://en.wikipedia.org/wiki/Ammonium_sulfate)

REAKSI KIMIA

      

Pembuatan amonium sulfat merupakan proses netralisasi yang merupakan reaksi antara amonia dan asam sulfat yang diumpankan secara kontinu ke dalam reaktor membentuk amonium sulfat. Kondisi operasi pada reactor adalah 60°C dan tekanan 1 atm. Pada kondisi ini umpan asam sulfat dan ammonia dalam fase cair yang berarti dalam bentuk larutan. 

© Manufacture of Ammonium Nitrate from Nitric Acid and Ammonia

Amonium nitrat adalah senyawa kimia, garam nitrat kation amonium. Ini memiliki rumus kimia NH₄NO₃, disederhanakan untuk N₂H₄O₃. Ini adalah kristal putih solid dan sangat larut dalam air. Banyak digunakan terutama dalam pertanian sebagai pupuk tinggi nitrogen. Penggunaannya utama lainnya adalah sebagai bahan peledak, di pertambangan, penggalian, dan konstruksi sipil. Ini adalah komponen utama dari ANFO, sebuah industry peledak populer yang menyumbang 80% dari bahan peledak yang digunakan di Amerika Utara; formulasi serupa telah digunakan dalam improvisasi perangkat peledak. Hal ini sedang dihapus dari penggunaan aplikasi konsumen di banyak negara karena kekhawatiran atas potensi penyalahgunaan.

Amonium nitrat ditemukan sebagai mineral alami (amonia sendawa – analog amonium dan mineral sendawa lainnya seperti natrium nitrat) di daerah terkering dari Gurun Atacama di Chili, sering sebagai kerak di tanah dan / atau dalam hubungannya dengan nitrat lainnya, klorat, iodat, dan mineral halida. Amonium nitrat ditambang ada di masa lalu, tapi hampir 100% dari bahan kimia sekarang digunakan adalah sintetis. 

(https://en.wikipedia.org/wiki/Ammonium_nitrate)

Amonium nitrat dengan rumus kimia NH­­₄NO_3­ merupakan senyawa kimia yang berwujud padat, berwarna putih, berupa kristal yang mudah menyerap air (higroskopis), berukuran dengan diameter 10-20 mesh, memiliki titik leleh 169,5°C pada tekanan 1 atm.

Sebagian besar (85%) amonium nitrat digunakan sebagai pupuk nitrogen yang cocok untuk beberapa jenis tanaman dan sisanya (15%) digunakan sebagai bahan peledak yang digunakan oleh industri pertambangan.

Amonium nitrat ini dihasilkan dengan reaksi antara amonia dalam bentuk gas dengan asam nitrat dalam bentuk cair. Bahan baku untuk membuat amonium nitrat dapat dipenuhi dari dalam negeri dan jumlahnya relatif banyak sehingga kontinuitasnya dapat terpenuhi.

Pertumbuhan konsumsi amonium nitrat  sekitar 10%-15% ton tiap tahun nya terus meningkat. Selain itu dilihat dari sisi harga bahan baku dan produk utama, secara ekonomis pabrik amonium nitrat ini termasuk menguntungkan. Namun dalam perhitungan ekonomi tidak hanya memperhitungkan selisih biaya produk dengan bahan baku tetapi harus memperhatikan dan mempertimbangkan biaya produksi. Biaya produksi sangat tergantung pada proses dalam pembentukan produk. Proses produksi amonium nitrat dengan proses netralisasi ini relatif sederhana dalam operasinya karena menggunakan bahan baku yang murni dan tidak menghasilkan reaksi samping, sehingga membutuhkan biaya produksi yang relatif lebih rendah. Namun demikian pabrik amonium nitrat ini memiliki tingkat resiko yang tinggi, oleh karena hal tersebut, maka diharapkan pengembalian modal dapat secepat mungkin. Asuransi terhadap seluruh komponen pabrik  baik dengan tingkat resiko yang rendah maupun yang tinggi perlu dilakukan demi menjaga kelangsungan produksi amonium nitrat ini.

REAKSI KIMIA

      

      Pembuatan amonium nitrat merupakan proses netralisasi yang merupakan reaksi antara gas ammonia dan asam nitrat yang diumpankan secara kontinu ke dalam reaktor membentuk amonium nitrat. Kondisi operasi pada umpan reactor adalah 120°C dan tekanan 4 atm. Pada kondisi ini umpan asam nitrat dalam fase cair yang mendekati titik didihnya, sedangkan amonia sudah pada kondisi gas. 

© Manufacture of Ammonium Chloride from Ammonium Sulfate and NaCl

Amonium klorida, adalah senyawa anorganik dengan rumus NH₄Cl, berupa garam kristal putih yang sangat mudah larut dalam air. Larutan amonium klorida bersifat asam lemah. Sal amoniak adalah nama alami, bentuk mineral amonium klorida. Mineral ini secara alami umumnya terbentuk pada pembakaran pembuangan batubara dari kondensasi turunan batubara gas. Hal ini juga ditemukan beberapa jenis pengeluarn vulkanik.

Amonium klorida NH₄Cl adalah padatan kristal putih. Zat ini larut dalam air (37%). Bahaya utama adalah ancaman terhadap lingkungan. Langkah segera harus diambil untuk membatasi penyebarannya ke lingkungan. Ammonium chloride merupakan suatu senyawa kimia yang banyak digunakan dalam beberapa industry antara lain sebagai bahan baku pembuatan dry cell, solder dan proses Galvanic, kulit, makanan, bahan kimia pertanian (non pestisida), agen pertukaran ion, perekat, plating agents dan surface treating agents, pembersih, industry farmasi, pembuatan pupuk dan lainnya termasuk digunakan untuk membuat senyawa amonium lainnya.

Amonium klorida dapat diperoleh dengan berbagai cara proses. Proses yang pertama adalah ammonia cair yang diperoleh dari distilasi perengkahan batubara dinetralkan dengan HCl dan produk mentah kemudian dimurnikan. Kedua uap ammonia yang diperoleh dari proses sintetis diserap dalam HCl, dan ketiga sebagai sampingan dalam proses Solvay untuk natrium bikarbonat.

Amonium klorida dapat juga diperoleh dari amonium sulfat. Dengan reaksi dekomposisi ganda dengan natrium klorida, amonium sulfat dan natrium klorida secara bersamaan terlarut maka akan terbentuk amonium klorida. Jumlah natrium klorida biasanya lebih banyak dari amonium sulfat lebih dari 5%.

( Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology (1999-2014) )

REAKSI KIMIA

      

      Amonium klorida dihasilkan oleh reaksi dekomposisi ganda ammonium sulfat dan sodium klorida dalam bentuk larutannya. Reaktan akan direaksikan pada kondisi mendekati suhu didih larutan yaitu 100-120°C.