© Manufacture of Titanium Oxide with Sulfat Process

Titanium dioksida, juga dikenal sebagai titanium(IV) oksida atau titania /taɪˈteɪniə/, adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia TiO₂. Bila digunakan sebagai pigmen, disebut titanium white, Pigment White 6 (PW6), atau CI 77891. Ini adalah padatan putih yang tidak larut dalam air, meskipun bentuk mineral dapat tampak hitam. Sebagai pigmen, ia memiliki berbagai aplikasi, termasuk cat, tabir surya, dan pewarna makanan. Saat digunakan sebagai pewarna makanan, ia memiliki nomor E E171. Produksi dunia pada tahun 2014 melebihi 9 juta ton. Diperkirakan bahwa titanium dioksida digunakan dalam dua pertiga dari semua pigmen, dan pigmen berdasarkan oksida telah bernilai $13,2 miliar.

Produksi dan Kejadian

TiO₂ terutama dihasilkan dari mineral ilmenit. Rutile, dan anatase, secara nominal TiO₂, terjadi secara luas juga, mis. pasir pantai rutil, salah satu bentuk paling murni di alam. Leucoxene adalah bijih lain. Safir bintang dan rubi mendapatkan asterismenya dari pengotor rutil yang ada.

© Manufacture of Mono Methyl Amin from Methanol and Ammonia

Metilamin adalah senyawa organik dengan rumus CH₃NH₂. Gas tidak berwarna ini merupakan turunan dari amonia, tetapi dengan satu atom hidrogen digantikan oleh gugus metil. Ini adalah amina primer yang paling sederhana.

Metilamin dijual sebagai larutan dalam metanol, etanol, tetrahidrofuran, atau air, atau sebagai gas anhidrat dalam wadah logam bertekanan. Secara industri, metilamin diangkut dalam bentuk anhidratnya dalam gerbong bertekanan dan trailer tangki. Ini memiliki bau yang kuat mirip dengan ikan. Metilamin digunakan sebagai bahan penyusun untuk sintesis berbagai senyawa lain yang tersedia secara komersial.

Metilamin adalah nukleofil yang baik karena merupakan amina tanpa hambatan. Sebagai amina, ia dianggap sebagai basa lemah. Penggunaannya dalam kimia organik sangat luas. Beberapa reaksi yang melibatkan reagen sederhana meliputi: dengan fosgen menjadi metil isosianat, dengan karbon disulfida dan natrium hidroksida menjadi natrium metilditiokarbamat, dengan kloroform dan basa menjadi metil isosianida dan dengan etilen oksida menjadi metiletanolamin. Metilamin cair memiliki sifat pelarut yang analog dengan amonia cair.

Bahan kimia yang signifikan secara komersial yang dihasilkan dari metilamin meliputi obat-obatan efedrin dan teofilin, pestisida karbofuran, karbaril, dan natrium metam, dan pelarut N-metilformamida dan N-metilpirolidon. Persiapan beberapa surfaktan dan pengembang fotografi membutuhkan metilamin sebagai bahan penyusunnya.

 ( https://en.wikipedia.org/wiki/Methylamine )

© Manufacture of Phenyl Acetic Acid from Benzyl Chloride, NaCN and H2SO4

PhenylAcetic Acid (PAA) juga dikenal dengan berbagai sinonim, adalah senyawa organik yang mengandung gugus fungsi fenil dan gugus fungsi asam karboksilat. Ini adalah padatan putih dengan bau seperti madu yang kuat. Secara endogen, itu adalah katabolit fenilalanin. Sebagai bahan kimia komersial, karena dapat digunakan dalam produksi gelap fenilaseton (digunakan dalam pembuatan amfetamin pengganti), bahan ini tunduk pada kontrol di negara-negara termasuk Amerika Serikat dan Cina..

Sinonimnya termasuk asam -toluat, asam benzenaasetat, asam alfa tolilat, asam 2-fenilasetat, dan asam -fenilasetat.

Kejadian

PAA telah ditemukan sebagai auksin aktif (sejenis hormon tanaman), ditemukan terutama dalam buah-buahan. Namun, efeknya jauh lebih lemah daripada efek molekul dasar auksin asam indole-3-asetat. Selain itu, molekul tersebut secara alami diproduksi oleh kelenjar metapleural dari sebagian besar spesies semut dan digunakan sebagai antimikroba. Ini juga merupakan produk oksidasi fenetilamina pada manusia setelah metabolisme oleh monoamina oksidase dan metabolisme selanjutnya dari produk antara, fenilasetaldehida, oleh enzim aldehida dehidrogenase; enzim ini juga ditemukan di banyak organisme lain.

© Manufacture of Phthalic Anhidryde from Naphthalene

Phthalic anhidrida, isobenzofuran-1,3-dion, telah diproduksi secara komersial terus menerus sejak 1872 ketika BASF mengembangkan proses oksidasi naftalena. Itu adalah anhidrida pertama dari asam dikarboksilat untuk digunakan secara komersial dan pentingnya sebanding dengan asam asetat. Turunan yang paling penting dari anhidrida phthalic adalah plasticizer dan, pada tingkat lebih rendah, resin dan pewarna poliester. Sekitar 60 tahun setelah penemuannya pada tahun 1836 oleh A.LAURENT, proses komersial yang lebih efektif untuk produksi diperkenalkan, yang didasarkan pada oksidasi naftalena fase cair dengan katalisator merkuri. Terobosan yang menyebabkan produksi komersial dari produk yang berkualitas adalah pengembangan oksidasi fase gas naftalena atau o-xilena dalam aliran udara dengan vanadium oksida sebagai katalisnya. 

Phthalic anhydride adalah senyawa organik sintetis, yang merupakan produk intermediate sebagai bahan baku pembuatan DOP (dioctyl phthalate) yang lazim digunakan sebagai zat pelunak / plasticizer yang dipakai pada proses pembuatan PVC, kulit sintetis  dan lain sebagainya. Selain itu phthalic anhydride juga digunakan dalam pembuatan UPR (unsaturated polyester resin), alkyd resin, bahan pewarna tertentu serta digunakan sebagai bahan campuran dalam pembuatan herbisida, polyester polyol, diallyl phthalates dan isotonic anhydride. 

© Manufacture of Palmitic Acid from Coconut Oil

        Asam palmitat, atau disebut asam heksadekanoat dalam nomenklatur IUPAC, adalah asam lemak yang paling umum ditemukan pada hewan, tumbuhan dan mikroorganisma. Rumus kimianya adalah CH₃(CH₂)₁₄COOH. Seperti yang ditunjukkan oleh namanya, itu adalah komponen utama minyak dari pohon kelapa (kelapa sawit, inti sawit, dan minyak inti sawit), tetapi juga dapat ditemukan dalam daging, keju, mentega, dan produk susu. Palmitat adalah istilah untuk garam dan ester dari asam palmitat. Anion palmitat adalah bentuk asam palmitat pada pH fisiologis (7,4). 

        Garam Aluminium asam palmitat dan asam naftenat digabungkan selama Perang Dunia II untuk menghasilkan napalm. Kata "napalm" berasal dari kata asam naftenat dan asam palmitat.

        Asam palmitat terutama digunakan untuk memproduksi sabun, kosmetik, dan agen rilis. Aplikasi ini memanfaatkan natrium palmitat, yang umumnya diperoleh melalui saponifikasi minyak sawit. Untuk tujuan ini, minyak kelapa sawit ditreatment dengan natrium hidroksida (dalam bentuk soda kaustik atau lye), yang menyebabkan hidrolisis kelompok ester dalam minyak sawit. Prosedur ini menghasilkan gliserol dan natrium palmitat. 

      Karena murah dan menambah tekstur makanan olahan (kenyamanan makanan), asam palmitat dan garam natrium palmitat ditemukan digunakan secara luas dalam bahan makanan. Natrium palmitat diizinkan sebagai aditif alami dalam produk organik. Hidrogenasi asam palmitat menghasilkan setil alkohol, yang digunakan untuk memproduksi deterjen dan kosmetik. 

© Manufacture of Boric Acid from Borax

Asam borat, juga disebut hidrogen borat, asam boraks, dan asam ortoborat adalah asam Lewis boron monobasa yang lemah. Namun, beberapa perilakunya terhadap beberapa reaksi kimia menunjukkannya sebagai asam tribasic dalam pengertian Brønsted juga. Asam borat sering digunakan sebagai antiseptik, insektisida, penghambat api, penyerap neutron, atau prekursor senyawa kimia lainnya. Ini memiliki rumus kimia H₃BO₃ (kadang-kadang ditulis B(OH) ₃), dan ada dalam bentuk kristal tidak berwarna atau bubuk putih yang larut dalam air. Ketika terjadi sebagai mineral, itu disebut sassolite.

Kejadian

Asam borat, atau sasolit, ditemukan terutama dalam keadaan bebasnya di beberapa distrik vulkanik, misalnya, di wilayah Tuscany Italia, Kepulauan Lipari, dan negara bagian Nevada di AS. Dalam pengaturan vulkanik ini mengeluarkan, bercampur dengan uap, dari celah di tanah. Ini juga ditemukan sebagai konstituen dari banyak mineral alami - boraks, borasit, uleksit (boronatrokalsit) dan colemanite. Asam borat dan garamnya ditemukan di air laut. Hal ini juga ditemukan pada tumbuhan, termasuk hampir semua buah-buahan, dalam air laut. Hal ini juga ditemukan pada tumbuhan, termasuk hampir semua buah-buahan.

Asam borat pertama kali dibuat oleh Wilhelm Homberg (1652-1715) dari boraks, dengan aksi asam mineral, dan diberi nama sal sedativum Hombergi ("garam penenang dari Homberg"). Namun borat, termasuk asam borat, telah digunakan sejak zaman Yunani kuno untuk membersihkan, mengawetkan makanan, dan aktivitas lainnya.

© Manufacture of Furfural from Rice Husk (Sekam Padi)

 Furfural adalah senyawa organik dengan rumus C₄H₃OCHO. Ini adalah cairan tidak berwarna, meskipun sampel komersial sering berwarna coklat. Ia memiliki gugus aldehida yang melekat pada posisi 2 furan. Ini adalah produk dari dehidrasi gula, seperti yang terjadi di berbagai produk sampingan pertanian, termasuk tongkol jagung, oat, dedak gandum, dan serbuk gergaji. Nama furfural berasal dari kata Latin furfur, yang berarti dedak, mengacu pada sumbernya yang biasa. Furfural hanya berasal dari biomassa lignoselulosa, yaitu asalnya non-makanan atau non-batubara/minyak. Selain etanol, asam asetat, dan gula, ini adalah salah satu bahan kimia terbarukan tertua. Hal ini juga ditemukan di banyak makanan dan minuman olahan.

Sejarah

Furfural pertama kali diisolasi pada tahun 1821 (diterbitkan pada tahun 1832) oleh ahli kimia Jerman Johann Wolfgang Döbereiner, yang menghasilkan sampel kecil sebagai produk sampingan dari sintesis asam format. Pada tahun 1840, ahli kimia Skotlandia John Stenhouse menemukan bahwa bahan kimia yang sama dapat diproduksi dengan menyuling berbagai bahan tanaman, termasuk jagung, gandum, dedak, dan serbuk gergaji, dengan asam sulfat encer; ia juga menentukan rumus empiris furfural (C₅H₄O₂). George Fownes menamakan minyak ini "furfurol" pada tahun 1845 (dari furfur (dedak), dan oleum (minyak)). Pada tahun 1848, kimiawan Perancis Auguste Cahours menetapkan bahwa furfural adalah aldehida. Menentukan struktur furfural membutuhkan waktu: molekul furfural mengandung eter siklik (furan), yang cenderung pecah ketika diperlakukan dengan reagen keras. Pada tahun 1870, kimiawan Jerman Adolf von Baeyer berspekulasi (dengan benar) tentang struktur senyawa kimia yang mirip furan dan asam 2-furoat. Pada tahun 1886, furfurol disebut "furfural" (kependekan dari "furfuraldehyde") dan struktur kimia yang benar untuk furfural sedang diusulkan. Pada tahun 1887, kimiawan Jerman Willy Marckwald telah menyimpulkan bahwa beberapa turunan furfural mengandung inti furan. Pada tahun 1901, kimiawan Jerman Carl Harries menentukan struktur furan dengan mensintesisnya dari suksindialdehid, dengan demikian juga mengkonfirmasi struktur yang diusulkan furfural.

© Manufacture of Glucose from Starch

Glukosa adalah gula sederhana dengan rumus molekul C6H12O6. Glukosa adalah monosakarida yang paling melimpah, [3] subkategori karbohidrat. Glukosa terutama dibuat oleh tanaman dan sebagian besar ganggang selama fotosintesis dari air dan karbon dioksida, menggunakan energi dari sinar matahari, di mana digunakan untuk membuat selulosa di dinding sel, karbohidrat paling melimpah di dunia.

Dalam metabolisme energi, glukosa adalah sumber energi terpenting di semua organisme. Glukosa untuk metabolisme disimpan sebagai polimer, pada tumbuhan terutama sebagai pati dan amilopektin, dan pada hewan sebagai glikogen. Glukosa beredar dalam darah hewan sebagai gula darah. Bentuk alami glukosa adalah d-glukosa, sedangkan l-glukosa diproduksi secara sintetis dalam jumlah yang relatif kecil dan kurang penting [rujukan?]. Glukosa adalah monosakarida yang mengandung enam atom karbon dan gugus aldehida, dan karenanya merupakan aldoheksosa. Molekul glukosa dapat berada dalam bentuk rantai terbuka (asiklik) maupun cincin (siklik). Glukosa terjadi secara alami dan ditemukan dalam keadaan bebas dalam buah-buahan dan bagian lain dari tanaman. Pada hewan, glukosa dilepaskan dari pemecahan glikogen dalam proses yang dikenal sebagai glikogenolisis.

Glukosa, sebagai larutan gula intravena, termasuk dalam Daftar Obat Esensial Organisasi Kesehatan Dunia, obat paling aman dan paling efektif yang dibutuhkan dalam sistem kesehatan. Itu juga ada dalam daftar dalam kombinasi dengan natrium klorida.

© Manufacture of Phenyl Ethyl Alcohol from Benzene and Ethylene Oxide

Phenil ethyl alcohol  atau Phenethyl alcohol, atau 2-phenyleethanol, adalah bahan organic senyawa yang terdiri dari gugus fenetil (C₆H₅CH₂CH₂) gugus yang terikat pada OH. Ini adalah cairan tidak berwarna yang sedikit larut dalam air (2 ml/1 00 ml H₂O), tetapi larut dengan sebagian besar Pelarut organik. Ini terjadi secara luas di alam, ditemukan di pberbagai minyak esensial. Ini memiliki bau bunga yang menyenangkan.

Pembuatan

Feneti l alkohol disiapkan secara komersial melalui dua rute.

Yang paling umum adalah reaksi Friedel-Crafts antara benzene dan ethylene oxide dengan adanya aluminium triklorida.

C₆H₆ + CH₂CH₂O + AlCl₃    ====>    C₆H₅CH₂CH₂OAlCl₂+ HCl

Reaksi menghasilkan aluminium alkoxida yaitu selanjutnya dihidrolisis menjadi produk yang diinginkan. Sisi utama produknya adalah difeniletana, yang dapat dihindari dengan menggunakan kelebihan benzena. Hidrodrogenasi styrene oxide juga memberikan fenetil alkohol.

© Manufacture of of Amyl Phenol from Phenol and Pentene

Alkilfenol adalah keluarga senyawa organik yang diperoleh dengan alkilasi fenol. Istilah ini biasanya digunakan untuk propilfenol, butilfenol, amilfenol, heptilfenol, oktilfenol, nonilfenol, dodesilfenol, dan "alkilfenol rantai panjang" (LCAPs) terkait yang penting secara komersial. Metilfenol dan etilfenol juga merupakan alkilfenol, tetapi mereka lebih sering disebut dengan nama spesifiknya, kresol dan xilenol.

Produksi

Alkilfenol rantai panjang dibuat dengan alkilasi fenol dengan alkena:

C₆H₅OH + RR'C=CHR"   ====>   RR'CH−CHR"−C₆H₄OH

Dengan cara ini, sekitar 500 juta kg/tahun diproduksi.

© Manufacture of DioctylPhthalat from Phthalic Anhydride & 2-Ethyl Hexanol

Bis(2-ethylhexyl)phthalate, biasa disingkat DEHP, adalah senyawa organik dengan rumus C₆H₄(COOC₈H₁₇)₂. Kadang-kadang disebut dioctylphthalat dan disingkat DOP. Ini yang paling penting phthalat, menjadi diester asam phthalat dan rantai cabang 2-etilheksanol. Cairan kental tidak berwarna ini larut dalam minyak, tetapi tidak larut dalam air. Ini memiliki sifat plasticizing yang baik. Diproduksi dalam skala besar oleh banyak perusahaan, telah memperoleh banyak nama dan akronim, termasuk BEHP dan di-2-etil heksil phthalat.

Produksi

Proses ini memerlukan reaksi phthalic anhidrida dengan 2-etilheksanol:

C₆H₄(CO)₂O   +  2 C₈H₁₇OH     ===>   C₆H₄(COOC₈H₁₇)₂   +   H₂O

Sekitar tiga miliar kilogram diproduksi setiap tahun.

© Manufacture of Dibuthyl Phthalat from Phthalic Anhydride & Butanol

Dibutil phthalat (DBP) adalah senyawa organik yang umum digunakan sebagai plasticizer karena toksisitasnya yang rendah dan jangkauan cairan yang luas. Dengan rumus kimia C₆H₄(CO₂C₄H₉)₂, minyak ini tidak berwarna, meskipun sampel komersial sering berwarna kuning.

Produksi dan penggunaan

DBP dihasilkan oleh reaksi n-butanol dengan phthalat anhidrida. DBP adalah plasticizer penting yang meningkatkan kegunaan beberapa plastik rekayasa utama, seperti PVC. PVC yang dimodifikasi seperti itu banyak digunakan dalam pipa ledeng untuk membawa saluran pembuangan dan bahan korosif lainnya.

© Manufacture of Octhyl Phenol from Phenol and Diisobutene

Alkilfenol adalah keluarga senyawa organik yang diperoleh dengan alkilasi fenol. Istilah ini biasanya digunakan untuk propilfenol, butilfenol, amilfenol, heptilfenol, oktilfenol, nonilfenol, dodesilfenol, dan "alkilfenol rantai panjang" (LCAPs) terkait yang penting secara komersial. Metilfenol dan etilfenol juga merupakan alkilfenol, tetapi mereka lebih sering disebut dengan nama spesifiknya, kresol dan xilenol.

Produksi

Alkilfenol rantai panjang dibuat dengan alkilasi fenol dengan alkena:

C₆H₅OH + RR'C=CHR"   ====>   RR'CH−CHR"−C₆H₄OH

Dengan cara ini, sekitar 500 juta kg/tahun diproduksi.

© Manufacture of Methyl Chloride from Methane and Chlorine

Metil klorida, juga disebut Klorometana, Refrigerant-40, R-40 atau HCC 40, adalah senyawa organik dengan rumus kimia CH3Cl. Salah satu haloalkana, itu adalah gas yang tidak berwarna, tidak berbau, mudah terbakar. Metil klorida adalah reagen penting dalam kimia industri, meskipun jarang ada dalam produk konsumen. Klorometana adalah organohalogen yang melimpah, antropogenik atau alami, di atmosfer.

Tebu dan emisi metil klorida

Dalam industri tebu, sampah organik biasanya dibakar dalam proses kogenerasi listrik. Ketika terkontaminasi oleh klorida, limbah ini terbakar, melepaskan metil klorida di atmosfer. 

Deteksi antarbintang

Klorometana telah terdeteksi dalam biner protostellar Kelas 0 bermassa rendah, IRAS 16293–2422, menggunakan Atacama Large Millimeter Array (ALMA). Itu juga terdeteksi di komet 67P/Churyumov–Gerasimenko (67P/C-G) menggunakan instrumen Rosetta Orbiter Spectrometer for Ion and Neutral Analysis (ROSINA) pada pesawat ruang angkasa Rosetta. Deteksi mengungkapkan bahwa klorometana dapat terbentuk di daerah pembentuk bintang sebelum planet atau kehidupan terbentuk. Klorometana telah terdeteksi di luar angkasa.

Produksi

Klorometana pertama kali disintesis oleh ahli kimia Prancis Jean-Baptiste Dumas dan Eugene Peligot pada tahun 1835 dengan merebus campuran metanol, asam sulfat, dan natrium klorida. Metode ini mirip dengan yang digunakan saat ini. Klorometana diproduksi secara komersial dengan mengolah metanol dengan asam klorida atau hidrogen klorida, menurut persamaan kimia:

© Manufacture of Methyl Chloride from Methanol and HCl

Metil klorida, juga disebut Klorometana, Refrigerant-40, R-40 atau HCC 40, adalah senyawa organik dengan rumus kimia CH3Cl. Salah satu haloalkana, itu adalah gas yang tidak berwarna, tidak berbau, mudah terbakar. Metil klorida adalah reagen penting dalam kimia industri, meskipun jarang ada dalam produk konsumen. Klorometana adalah organohalogen yang melimpah, antropogenik atau alami, di atmosfer.

Tebu dan emisi metil klorida

Dalam industri tebu, sampah organik biasanya dibakar dalam proses kogenerasi listrik. Ketika terkontaminasi oleh klorida, limbah ini terbakar, melepaskan metil klorida di atmosfer. 

Deteksi antarbintang

Klorometana telah terdeteksi dalam biner protostellar Kelas 0 bermassa rendah, IRAS 16293–2422, menggunakan Atacama Large Millimeter Array (ALMA). Itu juga terdeteksi di komet 67P/Churyumov–Gerasimenko (67P/C-G) menggunakan instrumen Rosetta Orbiter Spectrometer for Ion and Neutral Analysis (ROSINA) pada pesawat ruang angkasa Rosetta. Deteksi mengungkapkan bahwa klorometana dapat terbentuk di daerah pembentuk bintang sebelum planet atau kehidupan terbentuk. Klorometana telah terdeteksi di luar angkasa.

Produksi

Klorometana pertama kali disintesis oleh ahli kimia Prancis Jean-Baptiste Dumas dan Eugene Peligot pada tahun 1835 dengan merebus campuran metanol, asam sulfat, dan natrium klorida. Metode ini mirip dengan yang digunakan saat ini. Klorometana diproduksi secara komersial dengan mengolah metanol dengan asam klorida atau hidrogen klorida, menurut persamaan kimia:

CH₃OH + HCl   =====>    CH₃Cl + H₂O 

Sejumlah kecil klorometana dihasilkan dengan mengolah campuran metana dengan klorin pada suhu tinggi. Metode ini, bagaimanapun, juga menghasilkan lebih banyak senyawa terklorinasi seperti diklorometana, kloroform, dan karbon tetraklorida. Untuk alasan ini, klorinasi metana biasanya hanya dilakukan bila produk lain ini juga diinginkan. Metode klorinasi ini juga menghasilkan hidrogen klorida, yang menimbulkan masalah pembuangan.

© Manufacture of Ferrous Sulfat from Fe dan H2SO4

Besi sulfat menunjukkan kisaran garam dengan rumus FeSO₄·xH₂O. Senyawa ini paling umum ada sebagai heptahidrat (x = 7) tetapi dikenal untuk beberapa nilai x. Bentuk terhidrasi digunakan secara medis untuk mengobati kekurangan zat besi, dan juga untuk aplikasi industri. Dikenal sejak zaman kuno sebagai tembaga dan sebagai vitriol hijau (vitriol adalah nama kuno untuk sulfat), heptahidrat biru-hijau (hidrat dengan 7 molekul air) adalah bentuk paling umum dari bahan ini. Semua besi sulfat larut dalam air menghasilkan kompleks aquo [Fe(H₂O)₆]²⁺ yang sama, yang memiliki geometri molekul oktahedral dan bersifat paramagnetik. Nama copperas berasal dari masa ketika tembaga(II) sulfat dikenal sebagai copperas biru, dan mungkin dalam analogi, besi(II) dan seng sulfat masing-masing dikenal sebagai copperas hijau dan putih.

Itu ada dalam Daftar Obat Esensial Organisasi Kesehatan Dunia, obat paling aman dan paling efektif yang dibutuhkan dalam sistem kesehatan. Pada tahun 2018, itu adalah obat yang paling sering diresepkan ke-94 di Amerika Serikat, dengan lebih dari 8 juta resep.

Penggunaan

Secara industri, besi sulfat terutama digunakan sebagai prekursor senyawa besi lainnya. Ini adalah zat pereduksi, dan dengan demikian berguna untuk mereduksi kromat dalam semen menjadi senyawa Cr(III) yang kurang beracun. Secara historis, besi sulfat digunakan dalam industri tekstil selama berabad-abad sebagai fiksatif pewarna. Hal ini digunakan secara historis untuk menghitamkan kulit dan sebagai konstituen dari tinta empedu besi. Pembuatan asam sulfat ('minyak vitriol') dengan distilasi vitriol hijau (Besi(II) sulfat) telah dikenal setidaknya selama 700 tahun.

Penggunaan medis

Artikel utama: Suplemen zat besi

Pertumbuhan tanaman

Besi(II) sulfat dijual sebagai ferrous sulfate, suatu amandemen tanah untuk menurunkan pH tanah alkalin yang tinggi sehingga tanaman dapat mengakses nutrisi tanah.

Dalam hortikultura digunakan untuk mengobati klorosis besi. Meskipun tidak secepat EDTA besi, efeknya lebih tahan lama. Itu bisa dicampur dengan kompos dan digali ke dalam tanah untuk membuat gudang yang bisa bertahan selama bertahun-tahun. Ini juga digunakan sebagai kondisioner rumput, dan pembunuh lumut.

© Manufacture of Ethylene Oxide from Ethylene and Air

Etilen oksida adalah senyawa organik dengan rumus C₂H₄O. Ini adalah eter siklik dan epoksida paling sederhana: cincin beranggota tiga yang terdiri dari satu atom oksigen dan dua atom karbon. Etilen oksida adalah gas yang tidak berwarna dan mudah terbakar dengan bau yang agak manis. Karena merupakan cincin yang tegang, etilen oksida dengan mudah berpartisipasi dalam sejumlah reaksi adisi yang menghasilkan pembukaan cincin. Etilen oksida adalah isomer dengan asetaldehida dan dengan vinil alkohol. Etilen oksida diproduksi secara industri dengan oksidasi etilen dengan adanya katalis perak.

Reaktivitas yang bertanggung jawab atas banyak bahaya etilen oksida juga membuatnya berguna. Meskipun terlalu berbahaya untuk penggunaan rumah tangga langsung dan umumnya tidak dikenal oleh konsumen, etilen oksida digunakan untuk membuat banyak produk konsumen serta bahan kimia non-konsumen dan intermediet. Produk-produk tersebut antara lain deterjen, pengental, pelarut, plastik, dan berbagai bahan kimia organik seperti etilen glikol, etanolamin, glikol sederhana dan kompleks, eter poliglikol, dan senyawa lainnya. Meskipun merupakan bahan baku vital dengan aplikasi yang beragam, termasuk pembuatan produk seperti polisorbat 20 dan polietilen glikol (PEG) yang seringkali lebih efektif dan kurang beracun dibandingkan bahan alternatif, etilen oksida itu sendiri adalah zat yang sangat berbahaya. Pada suhu kamar merupakan gas yang mudah terbakar, karsinogenik, mutagenik, mengiritasi, dan anestesi.

Etilen oksida adalah disinfektan permukaan yang banyak digunakan di rumah sakit dan industri peralatan medis untuk menggantikan uap dalam sterilisasi alat dan peralatan yang peka terhadap panas, seperti jarum suntik plastik sekali pakai. Ini sangat mudah terbakar dan sangat eksplosif sehingga digunakan sebagai komponen utama senjata termobarik; oleh karena itu, biasanya ditangani dan dikirim sebagai cairan berpendingin untuk mengendalikan sifat berbahayanya. 

Sejarah

Etilen oksida pertama kali dilaporkan pada tahun 1859 oleh kimiawan Prancis Charles-Adolphe Wurtz, yang membuatnya dengan mengolah 2-kloroetanol dengan kalium hidroksida:

Cl–CH₂CH₂–OH + KOH    ====>   (CH₂CH₂)O + KCl + H₂O

© Manufacture of Carbon (Activated Carbon) from Coal

PENGANTAR

Karbon aktif dapat dibuat dari berbagai macam bahan sumber seperti batubara, tempurung kelapa dan kayu. Bahan sering hangus untuk mencapai karbon, diikuti oleh aktivasi kimia atau aktivasi oleh uap suhu tinggi. Ini menghasilkan karbon aktif dengan jaringan pori-pori yang luas dan luas permukaan yang sangat tinggi (kisaran tipikal adalah 300 hingga 2000 m2/g). Pori-pori menyediakan situs untuk adsorpsi kontaminan kimia dalam gas atau cairan.

AKTIVASI

Bahan seperti kayu, tempurung kelapa atau batu bara yang diaktifkan dengan uap terlebih dahulu dikarbonisasi untuk membuat arang. Karbonisasi dilakukan pada suhu sekitar 550 degC dalam atmosfer bebas oksigen. Proses ini menghilangkan semua senyawa organik yang mudah menguap dan meninggalkan karbon dan mineral (abu).

Aktivasi Uap

Aktivasi uap arang kemudian dilakukan pada suhu yang lebih tinggi (sampai 1000°C) dalam suasana uap. Reaksi aktivasi antara arang dan steam dapat digambarkan sebagai berikut:

        C + H₂O   =====>   CO + H₂

        C + CO₂   =====>   2 CO

Proses aktivasi dapat dikontrol untuk menghasilkan karakteristik produk tertentu. Konsentrasi uap, suhu, waktu aktivasi dan konsentrasi CO2 mempengaruhi perkembangan pori, yang pada gilirannya mempengaruhi distribusi ukuran pori dan tingkat aktivitas.

Aktivasi Kimia

Aktivasi arang dapat dilakukan dengan menggunakan bahan kimia selain steam. Contoh atmosfer aktivasi adalah nitrogen (N2) dan karbon dioksida (CO2) dengan atau tanpa melibatkan asam kuat (misalnya asam klorida) atau basa (kalium hidroksida). Bahan kimia yang berbeda menciptakan karakteristik karbon aktif yang berbeda.

Impregnasi

Impregnasi adalah proses di mana karbon aktif diperlakukan dengan reagen kimia yang bereaksi dengan berat molekul rendah atau gas polar seperti klorin, sulfur dioksida, formaldehida, dan amonia, mengikatnya pada karbon dan dengan demikian menghilangkannya dari aliran udara. Proses ini, biasanya disebut sebagai "chemisorption", mungkin melibatkan netralisasi atau reaksi katalisis.

Proses impregnasi harus dikontrol dengan hati-hati untuk memastikan tingkat pemuatan yang benar dan pemerataan reagen pada karbon, tanpa membatasi akses ke situs reaksi di dalam pori-pori. Sifat seperti aktivitas, kadar air, dan ukuran partikel mempengaruhi kinerja adsorben, dan dapat dikontrol untuk mengoptimalkan efisiensi filter dan masa pakai.

Bentuk Karbon Aktif

Ada tiga bentuk utama karbon aktif.

© Manufacture of Carbon Black from Methane

Sejarah Karbon Hitam

Karbon hitam disebut "jelaga" di barat dan "shouen" di timur. Pada tahun 1740-an, produksi tanaman dimulai di Amerika Serikat, dan karena metode produksi yang digunakan, maka disebut "lampblack".Istilah "karbon hitam" berasal dari tahun 1870-an, ketika produk yang dibuat dari gas alam dijual dengan nama ini. Dan sejak itu nama itu berlaku. 

Proses Pembuatan Karbon Hitam

Karbon hitam dihasilkan dengan membakar minyak atau gas dengan banyak oksigen di dalam tungku besar. Dinding tungku yang dilapisi batu bata menjadi sangat panas karena oksigen dan minyak terbakar. Dengan memvariasikan jumlah minyak dan udara, suhu internal tungku dapat diubah, yang memungkinkan manipulasi ukuran partikel dan koneksi partikel dari karbon hitam yang dihasilkan. 

Waktu yang dibutuhkan untuk menghasilkan karbon hitam dari minyak sangat singkat sehingga tidak dapat dikonfirmasi oleh mata manusia. 

Metode Tungku Minyak

Metode tungku adalah metode produksi karbon hitam yang menggunakan dekomposisi termal berkelanjutan bahan baku menggunakan panas yang dihasilkan oleh pembakaran bahan bakar dan udara. Untuk menahan suhu tinggi, bagian reaksi khusus dilapisi dengan bahan tahan panas. Udara panas dan bahan bakar (minyak) dimasukkan ke bagian ini untuk menjalani pembakaran sempurna, yang meningkatkan suhu hingga 1300 derajat. Ketika atmosfer bersuhu tinggi terbentuk, minyak bahan baku terus diatomisasi untuk dekomposisi termal.Gas bersuhu tinggi dengan karbon hitam yang terbentuk di hilir reaktor diatomisasi dengan air untuk menurunkan suhunya dengan cepat hingga 1000 derajat, yang menghentikan reaksi. Waktu antara pembentukan karbon hitam dan akhir reaksi sangat singkat—umumnya sekitar beberapa milidetik hingga 2 detik. 

© Manufacture of Adiponitrile from Adipic Acid and Ammonia

Adiponitril adalah senyawa organik dengan rumus (CH₂)₄(CN)₂. Dinitril ini, cairan kental, tidak berwarna, merupakan prekursor penting untuk polimer nilon 66. Pada tahun 2005, sekitar satu juta ton diproduksi.

Karena nilai industri adiponitril, banyak metode telah dikembangkan untuk sintesisnya. Rute industri awal dimulai dari furfural dan kemudian dengan klorinasi butadiena untuk menghasilkan 1,4-dikloro-2-butena, yang dengan natrium sianida, diubah menjadi 3-heksedinitril, yang pada gilirannya dapat dihidrogenasi menjadi adiponitril:

ClCH₂CH=CHCH₂Cl + 2 NaCN → NCCH₂CH=CHCH₂CN + 2 NaCl

NCCH₂CH=CHCH₂CN + H₂      → NC(CH₂)₄CN

Adiponitril juga telah dihasilkan dari asam adipat, melalui dehidrasi diamida, tetapi rute ini jarang digunakan.

Mayoritas adiponitrile dibuat oleh hidrosianasi butadiena yang dikatalisis nikel, seperti yang ditemukan di DuPont, dipelopori oleh Drinkard. Reaksi bersihnya adalah:

CH₂=CHCH=CH₂ + 2 HCN    →    NC(CH₂)₄CN

Proses ini melibatkan beberapa tahap, yang pertama melibatkan monohidrosianasi (penambahan satu molekul HCN), menghasilkan isomer pentenenitril serta 2- dan 3-metilbutenanitril. Nitril tak jenuh ini kemudian diisomerisasi menjadi 3-dan 4-pentenenitril. Pada tahap akhir, pentenenitril ini mengalami hidrosianasi kedua, dalam arti anti-Markovnikov, untuk menghasilkan adiponitril.

3-pentenenitrile, terbentuk pada hidrosianasi pertama, dapat mengalami metatesis alkena untuk menghasilkan disianobutena, yang siap dihidrogenasi seperti dijelaskan di atas. Produk sampingan yang berguna dari produksi adiponitril adalah 2-metilglutaronitril.

Rute industri besar lainnya melibatkan hidrodimerisasi, mulai dari akrilonitril:

2 CH₂=CHCN + 2 e− + 2 H+   →    NCCH₂CH₂CH₂CH₂CN

Kopling elektrolitik akrilonitril ditemukan di perusahaan Monsanto.

Aplikasi

Hampir semua adiponitril dihidrogenasi menjadi 1,6-diaminoheksana untuk produksi nilon:

NC(CH₂)₄CN + 4 H₂    → H₂N(CH₂)₆NH₂

Seperti nitril lainnya, adiponitril rentan terhadap hidrolisis. Namun asam adipat yang dihasilkan lebih murah disiapkan dengan rute lain.

© Manufacture of Glutaraldehyde from Acrolein and Vinyl Ethyl Ether

Glutaraldehida, dijual dengan merek Cidex dan Glutaral antara lain, adalah desinfektan, obat-obatan, pengawet, dan fiksatif. Sebagai disinfektan, digunakan untuk mensterilkan instrumen bedah dan area lain di rumah sakit. Sebagai obat, digunakan untuk mengobati kutil di bagian bawah kaki. Glutaraldehida diaplikasikan sebagai cairan.

Efek samping termasuk iritasi kulit. Jika terkena dalam jumlah besar, mual, sakit kepala, dan sesak napas dapat terjadi. Peralatan pelindung direkomendasikan saat digunakan, terutama dalam konsentrasi tinggi. Glutaraldehid efektif melawan berbagai mikroorganisme termasuk spora. Glutaraldehida adalah dialdehida. Ia bekerja dengan sejumlah mekanisme.

Glutaraldehida mulai digunakan secara medis pada tahun 1960-an. Itu ada dalam Daftar Obat Esensial Organisasi Kesehatan Dunia. Ada sejumlah kegunaan komersial lainnya seperti penyamakan kulit.

Penggunaan

Disinfeksi

Glutaraldehida digunakan sebagai disinfektan dan obat-obatan. Biasanya digunakan sebagai larutan, digunakan untuk mensterilkan instrumen bedah dan area lainnya.

Fiksatif

Glutaraldehida digunakan dalam aplikasi biokimia sebagai pengikat silang homobifungsional amina-reaktif dan fiksatif sebelum SDS-PAGE, pewarnaan, atau mikroskop elektron. Ini membunuh sel dengan cepat dengan menghubungkan protein mereka. Biasanya digunakan sendiri atau dicampur dengan formaldehida sebagai yang pertama dari dua proses fiksatif untuk menstabilkan spesimen seperti bakteri, bahan tanaman, dan sel manusia. Prosedur fiksasi kedua menggunakan osmium tetroksida untuk mengikat silang dan menstabilkan lipid membran sel dan organel. Fiksasi biasanya diikuti dengan dehidrasi jaringan dalam etanol atau aseton, diikuti dengan penanaman dalam resin epoksi atau resin akrilik.

Aplikasi lain untuk pengobatan protein dengan glutaraldehida adalah inaktivasi racun bakteri untuk menghasilkan vaksin toksoid, misalnya, komponen toksoid pertusis (batuk rejan) dalam vaksin Boostrix Tdap yang diproduksi oleh GlaxoSmithKline.

Dalam aplikasi terkait, glutaraldehid kadang-kadang digunakan dalam penyamakan kulit dan pembalseman.

Pengobatan kutil

Sebagai obat digunakan untuk mengobati kutil plantar. Untuk tujuan ini, larutan 10% b/v digunakan. Ini mengeringkan kulit, memfasilitasi pengangkatan kutil secara fisik. Nama dagang termasuk Diswart Solution dan Glutarol.

Akuarium Rumah

Glutaraldehida yang diencerkan dengan air sering dijual sebagai alternatif injeksi gas karbon dioksida untuk tanaman akuarium. Hal ini umumnya juga digunakan oleh aquariustsin dosis rendah sebagai algacide.

Keamanan

Efek samping termasuk iritasi kulit. Jika terkena dalam jumlah besar, mual, sakit kepala, dan sesak napas dapat terjadi. Peralatan pelindung direkomendasikan saat digunakan, terutama dalam konsentrasi tinggi. Glutaraldehid efektif melawan berbagai mikroorganisme termasuk spora.

Sebagai sterilan yang kuat, glutaraldehida bersifat toksik dan iritan yang kuat. Tidak ada bukti kuat tentang aktivitas karsinogenik. Beberapa pekerjaan yang bekerja dengan bahan kimia ini memiliki peningkatan risiko beberapa jenis kanker. 

Produksi dan reaksi

Sintesis glutaraldehida melalui reaksi Diels-Alder.

Glutaraldehida diproduksi secara industri oleh oksidasi siklopentena. Atau dapat dibuat dengan reaksi Diels-Alder dari akrolein dan vinil eter diikuti dengan hidrolisis.

Seperti banyak dialdehida lainnya, (misalnya, glioksal) dan aldehida sederhana (misalnya, formaldehida), glutaraldehid diubah dalam larutan berair menjadi berbagai hidrat yang pada gilirannya dikonversi menjadi spesies penyeimbang lainnya.

Glutaraldehida monomer berpolimerisasi melalui reaksi kondensasi aldol yang menghasilkan poli-glutaraldehid alfa, beta-tak jenuh. Reaksi ini biasanya terjadi pada nilai pH basa.

Sejarah dan budaya

Glutaraldehida mulai digunakan secara medis pada tahun 1960-an. Itu ada dalam Daftar Obat Esensial Organisasi Kesehatan Dunia, obat paling aman dan paling efektif yang dibutuhkan dalam sistem kesehatan. Ada sejumlah kegunaan komersial lainnya seperti penyamakan kulit.

Larutan glutaraldehid dengan konsentrasi 0,1% hingga 1,0% dapat digunakan sebagai biosida untuk desinfeksi sistem dan sebagai pengawet untuk penyimpanan jangka panjang. Ini adalah sterilan, membunuh endospora di samping banyak mikroorganisme dan virus.

Sebagai biosida, glutaraldehida adalah komponen cairan rekahan hidrolik ("fracking"). Ini termasuk dalam aditif yang disebut Alpha 1427. Pertumbuhan bakteri mengganggu ekstraksi minyak dan gas dari sumur ini. Glutaraldehida dipompa sebagai komponen cairan rekahan untuk menghambat pertumbuhan mikroba.

( https://en.wikipedia.org/wiki/Glutaraldehyde )

© Manufacture of Formaldehyde from Methana

Formaldehide merupakan bahan perantara untuk beberapa senyawa organik seperti aminio, phenolic resins dan slow release fertilizer. Sebagian besar hasil formaldehide digunakan untuk amino dan phenolic resins.

           Dalam bidang teknologi kimia yang lain, formaldehide merupakan bahan pembantu untuk textile finished, acetal resins, formaldehyde alcohol solution dan masih banyak lagi.

REAKSI KIMIA

Reaksi antara metana dengan udara dengan bantuan katalisator padat jenis vanadium pentaokside- silica ( V₂O₅-SiO₂ ) adalah sebagai berikut :

Reaksi utama :                       

                    CH₄  +  O₄       ===>   HCHO +   H₂O

Reaksi samping :                       

                    CH₄  + 1.5 O₂  ===>   CO   + 2 H₂O                        

                    CH₄  +   2 O₂   ===>   CO₂  + 2 H₂O

 Reaksi oksidasi metana dengan oksigen yang berasal dari udara berlangsung pada fasa gas dengan kondisi operasi tekanan atmosferis dan suhu sekitar 600°C. Dengan adanya katalisator padat V₂O₅-SiO_2, maka kecenderungan reaksi oksidasi yang mengarah pada pembentukan CO₂ akan dapat dikecilkan efeknya.

URAIAN PROSES

      Gas metana dialirkan dan dipanaskan di alat perpindahan panas dengan memanfaatkan gas panas hasil reaksi; pada bagian yang lain udara juga dialirkan dan dipanaskan di alat perpindahan panas dengan memanfaatkan gas panas hasil reaksi kemudian diumpankan ke dalam reaktor. Reaksi eksotermis maka suhu keluar akan lebih tinggi, oleh karena itu dapat dipakai untuk memanaskan umpan reaktor. Hasil reaksi yang mengandung formaldehide kemudian diumpankan ke dalam menara absorber untuk diserap dengan air sehingga diperoleh larutan formaldehide dengan konsentrasi 37%   (63 % air ) yang selanjutnya disimpan di tangki penyimpan produk

DIAGRAM ALIR PROSES

DATA UNTUK REAKTOR

Jenis: Reaktor FixedBed Multitubular

·      Kondisi operasi

                   Suhu                  :  600 - 750°C

                   Tekanan              :  ± 2.5 atm

                   Sifat reaksi          :  eksotermis

                   Kondisi proses    :  non adiabatis-non isotermal dengan pendingin HITEC

·      Katalisator

                   Jenis                     :   V₂O₅-SiO₂ (vanadium pentaokside- silica) 

                   Bentuk                  :  silinder

                   Ukuran                 :   0.22 in x 0.4  in                   

                   Bulk density,    ρB :  576 kg/m3

                   Particle density,ρp :  1200 kg/m3b/ft3

                   Void space              : 0.52

·      Kinetika reaksi

               

      Reaksi yang terjadi mengikuti persamaan reaksi sebagai berikut:

           CH₄    +  ½  O₂       ===>     HCHO  +   H₂O

            Kecepatan reaksi :

     

     r_A = k₁.p_A .p_B

     k₁ = 1.381 x 10⁵  exp( -11170 ) 

       

dengan :

r_A     = kecepatan reaksi            , kmol/j.kg kat

k1     = konstanta kec. reaksi     , kmol/j/kg kat.atm² 

T      = suhu                               , K

p_A    = tekanan parsial methane, atm

p_B    = tekanan parsial oksigen , atm

Data US Patent untuk proses pembuatan Formaldehide dari methana sangat banyak salah satunya adalah United States Patent 2102160, 14 Desember 1937 dengan label Process for the production of formaldehyde from methane

Ada juga United States Patent 3996294, 7 Desember 1976 dengan label Oxidizing methane to formaldehyde

Senin,4 Zulqaidah 1442 H / 14 Juni 2021 M

© Manufacture of Lactic Acid from Acetaldehyde Cyanohydrin

Asam laktat adalah asam organik. Ia memiliki rumus molekul CH₃CH(OH)COOH. Berwarna putih dalam bentuk padat dan dapat bercampur dengan air. Ketika dalam keadaan terlarut, itu membentuk larutan tidak berwarna. Produksi mencakup baik sintesis buatan maupun sumber alami. Asam laktat adalah asam alfa-hidroksi (AHA) karena adanya gugus hidroksil yang berdekatan dengan gugus karboksil. Ini digunakan sebagai perantara sintetis di banyak industri sintesis organik dan di berbagai industri biokimia. Basa konjugasi asam laktat disebut laktat.

Dalam larutan, ia dapat terionisasi, menghasilkan ion laktat CH₃CH(OH)CO₂⁻. Dibandingkan dengan asam asetat, pKa-nya 1 unit lebih kecil, artinya asam laktat sepuluh kali lebih asam daripada asam asetat. Keasaman yang lebih tinggi ini adalah konsekuensi dari ikatan hidrogen intramolekul antara α-hidroksil dan gugus karboksilat.

Asam laktat adalah chiral, terdiri dari dua enantiomer. Salah satunya dikenal sebagai L-(+)-asam laktat atau (S)-asam laktat dan yang lainnya, bayangan cerminnya, adalah D-(−)-asam laktat atau (R)-asam laktat. Campuran keduanya dalam jumlah yang sama disebut asam DL-laktat, atau asam laktat rasemat. Asam laktat bersifat higroskopis. Asam DL-laktat larut dengan air dan etanol di atas titik lelehnya, yaitu sekitar 16, 17 atau 18 °C. Asam D-laktat dan asam L-laktat memiliki titik leleh yang lebih tinggi. Asam laktat yang dihasilkan oleh fermentasi susu seringkali berupa rasemat, meskipun spesies bakteri tertentu hanya menghasilkan (R)-asam laktat. Di sisi lain, asam laktat yang dihasilkan oleh respirasi anaerobik pada otot hewan memiliki konfigurasi (S) dan kadang-kadang disebut asam "sarcolactic", dari bahasa Yunani "sarx" untuk daging.

Dalam industri, fermentasi asam laktat dilakukan oleh bakteri asam laktat, yang mengubah karbohidrat sederhana seperti glukosa, sukrosa, atau galaktosa menjadi asam laktat. Bakteri ini juga bisa tumbuh di mulut; asam yang mereka hasilkan bertanggung jawab atas kerusakan gigi yang dikenal sebagai karies. Dalam kedokteran, laktat adalah salah satu komponen utama larutan Ringer laktat dan larutan Hartmann. Cairan intravena ini terdiri dari kation natrium dan kalium bersama dengan anion laktat dan klorida dalam larutan dengan air suling, umumnya dalam konsentrasi isotonik dengan darah manusia. Ini paling sering digunakan untuk resusitasi cairan setelah kehilangan darah karena trauma, pembedahan, atau luka bakar.

Sejarah

Kimiawan Swedia Carl Wilhelm Scheele adalah orang pertama yang mengisolasi asam laktat pada tahun 1780 dari susu asam. Nama tersebut mencerminkan bentuk penggabungan lakt yang berasal dari kata Latin lac, yang berarti susu. Pada tahun 1808, Jöns Jacob Berzelius menemukan bahwa asam laktat (sebenarnya L-laktat) juga diproduksi di otot selama aktivitas. Strukturnya didirikan oleh Johannes Wislicenus pada tahun 1873.

Pada tahun 1856, peran Lactobacillus dalam sintesis asam laktat ditemukan oleh Louis Pasteur. Jalur ini digunakan secara komersial oleh apotek Jerman Boehringer Ingelheim pada tahun 1895.

Pada tahun 2006, produksi global asam laktat mencapai 275.000 ton dengan pertumbuhan tahunan rata-rata 10%.

Produksi

Asam laktat diproduksi secara industri oleh bakteri fermentasi karbohidrat, atau dengan sintesis kimia dari asetaldehida. Pada tahun 2009, asam laktat diproduksi secara dominan (70-90%) melalui fermentasi. Produksi asam laktat rasemat yang terdiri dari campuran 1:1 stereoisomer D dan L, atau campuran dengan asam laktat hingga 99,9%, dimungkinkan dengan fermentasi mikroba. Produksi asam D-laktat skala industri dengan fermentasi dimungkinkan, tetapi jauh lebih menantang.

Produksi fermentasi

Produk susu fermentasi diperoleh secara industri dengan fermentasi susu atau whey oleh bakteri Lactobacillus: Lactobacillus acidophilus, Lactobacillus casei, Lactobacillus delbrueckii subsp. bulgaricus (Lactobacillus bulgaricus), Lactobacillus helveticus, Lactococcus lactis, dan Streptococcus salivarius subsp. thermophilus (Streptococcus thermophilus).

Sebagai bahan awal untuk produksi industri asam laktat, hampir semua sumber karbohidrat yang mengandung gula C5 dan C6 dapat digunakan. Sukrosa murni, glukosa dari pati, gula mentah, dan jus bit sering digunakan. Bakteri penghasil asam laktat dapat dibagi dalam dua kelas: bakteri homofermentatif seperti Lactobacillus casei dan Lactococcus lactis, menghasilkan dua mol laktat dari satu mol glukosa, dan spesies heterofermentatif menghasilkan satu mol laktat dari satu mol glukosa serta karbon dioksida dan asam asetat/etanol.

Produksi kimia

Asam laktat rasemat disintesis secara industri dengan mereaksikan asetaldehida dengan hidrogen sianida dan menghidrolisis laktonitril yang dihasilkan. Ketika hidrolisis dilakukan dengan asam klorida, amonium klorida terbentuk sebagai produk sampingan; perusahaan Jepang Musashino adalah salah satu produsen besar terakhir asam laktat melalui rute ini. Sintesis asam laktat rasemat dan enantiopure juga dimungkinkan dari bahan awal lainnya (vinil asetat, gliserol, dll.) dengan penerapan prosedur katalitik.

 ( https://en.wikipedia.org/wiki/Lactic_acid )

© Manufacture of Ethyl Acrylate from Ethanol and Acrylic Acid

Etil akrilat adalah senyawa organik dengan rumus CH₂CHCO₂CH₂CH₃. Ini adalah etil ester dari asam akrilat, berupa cairan tidak berwarna dengan bau tajam yang khas. Ini terutama diproduksi untuk cat, tekstil, dan serat non-anyaman. Juga merupakan reagen dalam sintesis berbagai intermediet farmasi.

Etil akrilat diproduksi oleh esterifikasi asam akrilat yang dikatalisis asam, yang pada gilirannya diproduksi oleh oksidasi propilena. Ini juga dapat dibuat dari asetilena, karbon monoksida dan etanol dengan Reppe reaction. Preparat komersial mengandung inhibitor polimerisasi seperti hidrokuinon, fenotiazin, atau hidrokuinon etil eter.

Etil akrilat digunakan dalam produksi polimer termasuk resin, plastik, karet, dan bahan gigi tiruan.

Etil akrilat adalah reaktan untuk alkil akrilat homolog (ester akrilik) melalui transesterifikasi dengan alkohol yang lebih tinggi melalui katalisis asam atau basa. Dengan cara itu akrilat khusus dapat diakses, mis. 2-etilheksil akrilat (dari 2-etilheksanol) digunakan untuk perekat peka tekanan, sikloheksil akrilat (dari sikloheksanol) digunakan untuk pernis bening otomotif, 2-hidroksietil akrilat (dari etilena glikol) yang dapat dihubungkan silang dengan diisosianat untuk membentuk gel yang digunakan dengan rantai akrilat (dari alkohol C18+) sebagai komonomer untuk polimer sisir untuk pengurangan titik pemadatan minyak parafin dan 2-dimetilaminoetil akrilat (dari dimetilaminoetanol) untuk persiapan flokulan untuk klarifikasi limbah dan produksi kertas.

Sebagai monomer reaktif, etil akrilat digunakan dalam homopolimer dan kopolimer dengan mis. etena, asam akrilat dan garamnya, amida dan esternya, metakrilat, akrilonitril, ester maleat, vinil asetat, vinil klorida, vinilidena klorida, stirena, butadiena dan poliester tak jenuh. Kopolimer etil ester asam akrilat dengan etena (kopolimer EPA/etilena-etil akrilat) cocok sebagai perekat dan aditif polimer, seperti kopolimer vinil asetat etena. Kopolimer dengan asam akrilat meningkatkan efek pembersihan deterjen cair, kopolimer dengan asam metakrilat digunakan sebagai penutup tablet jus lambung (Eudragit).

Sejumlah besar unit komonomer yang mungkin dan kombinasinya dalam kopolimer dan terpolimer dengan etil akrilat memungkinkan realisasi sifat yang berbeda dari kopolimer akrilat dalam berbagai aplikasi dalam cat dan perekat, kertas, tekstil dan bahan pembantu kulit bersama dengan produk kosmetik dan farmasi.

(  https://en.wikipedia.org/wiki/Ethyl_acrylate )