© Manufacture of Butadiene Sulfone from Butadiene and SO2

Butadiena sulfon, atau sulfolena adalah bahan kimia organik siklik dengan gugus fungsi sulfon. Ini adalah padatan putih, tidak berbau, kristal, dapat disimpan tanpa batas, yang larut dalam air dan banyak pelarut organik. Bau tajam yang kadang dilaporkan mungkin berasal dari melekatnya sulfur dioksida. Senyawa ini digunakan sebagai sumber butadiena, tetapi merupakan zat antara sintetis serbaguna. Di laboratorium itu digunakan sebagai sumber butadiena, di mana ia terurai oleh cycloaddition terbalik

Selain dari fleksibilitas sintetiknya, sulfolena digunakan sebagai aditif dalam fluorinasi elektrokimia. Ini dapat meningkatkan hasil perfluorooctanesulfonyl fluoride sekitar 70%. Ini “sangat larut dalam HF anhidrat dan meningkatkan konduktivitas larutan elektrolit”. Dalam aplikasi ini, ia mengalami pembukaan cincin dan difluorinasi untuk membentuk perfluorobutanesulfonil fluoride.

Pada tahun 1935, H. Staudinger dan rekan kerjanya menemukan bahwa dalam reaksi butadiena dan SO2 pada suhu kamar, selain kristal 3-sulfolena (rendemen 89%), polimer padat amorf terbentuk dalam jumlah kecil. Dengan polimerisasi radikal bebas 3-sulfolena dalam dietil eter yang mengandung peroksida, mereka memperoleh hingga 50% poli-sulfolena berat molekul tinggi yang tidak larut, yang juga stabil dalam asam nitrat dan asam sulfat pekat.

Dalam penyelidikan selanjutnya, 3-sulfolene tidak dapat dipolimerisasi secara ion atau radikal, tetapi di atas 100°C dan dengan inisiator radikal azobis (isobutyronitrile) (AIBN), untuk membentuk polibutadiena sulfon. 3-sulfolene tidak berkopolimerisasi dengan senyawa vinil. Sebaliknya, 2-sulfolene tidak homopolimerisasi, tetapi membentuk kopolimer dengan senyawa vinil, misal akrilonitril dan vinil asetat

( https://en.wikipedia.org/wiki/Sulfolene )

© Manufacture of Anthraquinone from Phthalic Anhydride, Benzene & AlCl3

Anthraquinone, juga disebut anthracenedione atau dioxoanthracene, adalah senyawa organik aromatik dengan formula C₁₄H₈O₂. Ada beberapa isomer yang mungkin, yang masing-masing dapat dilihat sebagai turunan kuinon. Namun, istilah antrakuinon hampir selalu mengacu pada satu isomer spesifik, 9,10-antrakuinon (IUPAC: 9,10-dioxoanthracene) di mana gugus keto terletak di cincin pusat. Ini adalah blok bangunan banyak pewarna dan digunakan dalam pemutihan pulp untuk pembuatan kertas. Anthraquinone adalah kristal padatan sangat kuning, larut dalam air yang buruk tetapi larut dalam pelarut organik panas. Misalnya, hampir tidak larut sepenuhnya dalam etanol di dekat suhu kamar tetapi 2,25 g akan larut dalam 100 g etanol mendidih.

Anthraquinone adalah hidrokarbon aromatik polisiklik yang berasal dari anthracene atau phthalic anhydride. Anthraquinone digunakan dalam pembuatan pewarna, dalam industri tekstil dan pulp, dan sebagai penangkal burung. Anthraquinone adalah kristal atau bubuk kuning. 9,10-antrakuinon adalah antrakuinon yang merupakan antrasena di mana posisi 9 dan 10 telah dioksidasi menjadi karbonil.

Senyawa organik aromatik alami yang dapat ditemukan di beberapa tanaman, jamur dan serangga, antrakuinon berkontribusi terhadap pigmen pewarna dari organisme ini dan karenanya digunakan secara komersial untuk pembuatan pewarna. Selain memproduksi pewarna, antrakuinon juga digunakan dalam industri obat-obatan. Dalam bentuk bubuknya, zat ini hanya menunjukkan warna yang berkisar dari abu-abu hingga kuning dan hijau, tetapi dapat digunakan untuk memproduksi pewarna dengan berbagai warna. Selain terjadi secara alami, juga dapat diproduksi melalui reaksi kimia, seperti mengurangi benzena dan phthalic anhydride, di mana hidrasi penting untuk campuran yang dianggap antrakuinon. Zat ini juga dikenal sebagai anthrachinon, dioxoanthracene dan beberapa nama dagang lainnya seperti Corbit dan Hoelite. Beberapa sifat zat ini adalah bahwa dalam bentuk padat, warnanya kuning dan larut dalam air, namun larut dalam pelarut organik panas; misalnya jika dilarutkan dalam etanol pada suhu kamar, zat tersebut hampir tidak dapat larut, tetapi ketika dilarutkan dalam jumlah yang sama dengan etanol mendidih, zat tersebut mudah larut.

Selain digunakan untuk menghasilkan pewarna, antrakuinon juga digunakan dalam beberapa aplikasi lain. Zat ini membantu produksi bubur kayu dan kertas dengan bertindak sebagai katalis. Juga, turunan dari zat; 2-ethylanthraquinone digunakan dalam produksi hidrogen peroksida. Zat ini juga telah digunakan sebagai pengusir burung selama bertahun-tahun, terutama untuk mengusir angsa. Anthraquinone memiliki sifat pencahar yang bila diterapkan pada biji burung atau rumput membantu mengusir burung dari suatu daerah.

Penggunaan antrakuinon dalam pembuatan berbagai zat merupakan tantangan keamanan dari sebagian besar produsen karena sifat zat yang sangat mudah terbakar. Itu tidak dapat digunakan di dekat api terbuka atau dalam panas yang ekstrem karena risiko terkena api. Juga, ketika zat itu dibakar, ia melepaskan asap beracun ke udara. Oleh karena itu, para pekerja yang berurusan dengan zat ini memakai respirator filter P1, untuk menghindari menghirup partikel inert yang dapat membahayakan kesehatan mereka, bersama dengan mengenakan sarung tangan dan kacamata. Anthraquinone tidak mudah terurai secara hayati dan juga beracun bagi ikan. Selain dari kerugian ini, zat ini sangat membantu dalam industri medis.

Studi telah menunjukkan bahwa zat ini membantu pencernaan, mengurangi peradangan pada pasien radang sendi dan juga menghambat pertumbuhan sel kanker. Ini antrakuinon yang digunakan untuk keperluan medis ditemukan menjadi implan alami dan tidak dibuat melalui reaksi kimia. Namun, bahkan dalam penggunaan medis, zat ini masih memiliki efek samping. Penggunaan zat yang paling umum dalam industri obat adalah sebagai pencahar yang meningkatkan pencernaan. Meskipun mempercepat pencernaan, zat ini dapat menyebabkan perubahan warna usus pada beberapa pasien, yang tidak mengancam jiwa atau berbahaya tetapi mungkin mengganggu bagi sebagian orang. Sedangkan untuk mengobati radang sendi, zat ini tidak digunakan sendiri, tetapi dalam bentuk suplemen lidah buaya. Karena antrakuinon dapat ditemukan terjadi secara alami di lidah buaya, ia digunakan dalam kombinasi dengan senyawa lain dan dapat membantu mengurangi rasa sakit yang terkait dengan artritis.

Rhubarb adalah tanaman yang mengandung tiga antrakuinon terpisah yang dapat membantu mencegah pertumbuhan sel kanker sambil menghancurkan sel yang sudah ada. Ada tanaman lain yang juga mengandung antrakuinon yang dapat digunakan untuk mengobati kanker. Meskipun lebih banyak penelitian perlu dilakukan pada perawatan ini, yang dilakukan sejauh ini menunjukkan hasil yang menjanjikan. Beberapa penelitian telah menunjukkan bahwa beberapa antrakuinon mungkin memiliki efek karsinogenik pada tubuh, meskipun antrakuinon inilah yang telah diproduksi secara sintetis dan tidak diekstraksi dari yang ada secara alami. Meskipun memiliki keuntungan medis, pasien tidak boleh mencoba menggunakan antrakuinon tanpa berkonsultasi dengan dokter terlebih dahulu karena dapat memiliki efek samping.

Anthraquinones memiliki beragam aplikasi dan menawarkan banyak keuntungan bagi pengguna. Tidak hanya sebagai pewarna yang digunakan untuk berbagai proses, tetapi bahkan di bidang medis antrakuinon memberikan banyak manfaat.

( https://en.wikipedia.org/wiki/Anthraquinone )

( https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Anthraquinone )

( http://www.thegreenbook.com/uses-of-anthraquinone.htm )

© Manufacture of Benzyl Cyanide from Benzyl Chloride and NaCN

Benzyl cyanide adalah senyawa organic berbentuk cairan minyak tak berwarna sampai kuning pucat dan berbau aromatik. Ketika dipanaskan sampai dekomposisi, akan memancarkan asap sianida dan nitrogen oksida yang sangat beracun. Kontainer dapat meledak dalam panas api. Limpasan dari air pengendalian kebakaran dapat memberikan gas beracun. Hindari natrium hipoklorit karena akan bereaksi hebat. Benzyl cyanide sangat beracun. Bisa berakibat fatal bila terhirup, tertelan, atau diserap melalui kulit. Kontak dengannya dapat menyebabkan luka bakar pada kulit dan mata.

Benzyl Cyanide dapat bereaksi dengan asam kuat, basa kuat, oksidator kuat dan agen pereduksi kuat. Ini mungkin bereaksi dengan keras dengan natrium hipoklorit.

Benzyl Cyanide dapat dihidrolisis menghasilkan asam phenylacetic atau digunakan dalam reaksi Pinner untuk menghasilkan ester asam phenylacetic. Senyawa tersebut juga membentuk "unit metilen aktif" pada karbon antara cincin aromatik dan kelompok fungsional nitril. Karbon aktif ini, disebut sebagai anion nitrile, adalah reaktif menengah yang berguna untuk pembentukan ikatan karbon-karbon baru.

Proses Pembuatan Benzyl cyanide

Ada 2 proses yang digunakan untuk memproduksi Benzyl cyanide yakni :

1. Proses Kolbe Nitrile, mereaksikan benzyl chloride dengan sodium cyanide

2. Proses Oksidasi Decarboksilasi Phenylalanine

Proses Kolbe Nitrile,  Reaksi Benzyl Chloride dengan Sodium Cyanida

Pada proses ini benzyl cyanide langsung direaksikan dengan sodium cyanide di dalam Reaktor Tangki Berpengaduk. Reaksi terjadi dalam fase cair tanpa bantuan katalisator dan konversi bisa mencapai 90%. Suhu reaksi berkisar 100°C dan 1 atm.

             C₆H₅CH₂Cl    +    NaCN   ===>    C₆H₅CH₂CN  + NaCl

Sodium cyanide dilarutkan dalam air sampai konsentrasi 52% kemudian direaksikan dengan benzyl chloride cair di dalam Reaktor. Hasil reaksi kemudian diumpankan ke dalam Decanter untuk memisahkan senyawa garam sodium yang tidak larut dalam senyawa organic benzyl. Hasil fase ringan yang terdiri atas sebagaian besar benzyl chloride dan benzyl cyanide dipisahkan di menara distlasi untuk memisahkan benzyl cyanide sebagai produk dengan kemurnian 99,5%..           

( Organic Syntheses, Coll. Vol.1, p.436 (1991) )

Proses Oksidasi Decarboksilasi Phenylalanine

Pada proses ini benzyl cyanide bisa dihasilkan dengan cara reaksi oksidasi dari bahan baku Phenylalanine dengan menggunakan oksigen dari udara. Reaktor yang digunakan adalah Reaktor Fixedbed Multitubular. Reaksi terjadi dalam fase gas dengan bantuan katalisator padat berupa metal oksida. Konversi bisa mencapai 80%. Suhu reaksi berkisar 300°C dengan tekanan operasi 10 atm. Reaksi samping yang terjadi adalah oksidasi Phenylalanine menjadi gas CO₂, NO₂ dan air.

  Reaksi kimia utama yang terjadi:

            C₆H₅CH₂CH(NH₂)COOH  +  O₂  ===>     C₆H₅CH₂CN + 2 H₂O + CO₂

               (Phenylalanine )                                                (Benzyl cyanide)

 Hasil reaksi diembunkan di Condensor parsial kemudian dipisahkan di Separator untuk memisahkan gas dari cairan yang terbentuk. Hasil cair kemudian diumpankan ke menara distilasi untuk memisahkan benzyl cyanide, phenylalanine dan asam benzoate yang terbentuk sebagai hasil samping.

( Hiegel, Gene; Lewis, Justin; Bae, Jason (2004) )

( https://cameochemicals.noaa.gov/chemical/4208 )

( https://en.wikipedia.org/wiki/Benzyl_cyanide )

© Manufacture of Benzene from Methyl Cyclopentane

Benzene adalah senyawa kimia organik dengan rumus kimia C6H6. Molekul benzena terdiri dari enam atom karbon yang disatukan dalam sebuah cincin dengan satu atom hidrogen yang saling menempel. Karena hanya mengandung atom karbon dan hidrogen, benzena digolongkan sebagai ahydrocarbon. 

Benzene adalah konstituen alami dari minyak mentah dan merupakan salah satu petrokimia dasar. Karena ikatan pi kontinyu siklik antara atom karbon, benzena digolongkan sebagai hidrokarbon aromatik, yang kedua [n] -annulene ([6] -annulene). Kadang-kadang disingkat PhH. Benzene adalah cairan tidak berwarna dan sangat mudah terbakar dengan bau manis, dan bertanggung jawab atas aroma di sekitar pompa bensin. Ini digunakan terutama sebagai prekursor untuk pembuatan bahan kimia dengan struktur yang lebih kompleks, seperti etilbenzena dan cumene, yang milyaran kilogram diproduksi setiap tahun. Karena benzena memiliki angka oktan yang tinggi, turunan aromatik seperti toluena dan xylene biasanya terdiri dari 25% bensin (bensin).

Benzene sendiri dibatasi hingga kurang dari 1% dalam bensin karena merupakan karsinogen manusia. Sebagian besar aplikasi non-industri juga dibatasi karena alasan yang sama.

Pada abad ke-19 dan awal abad ke-20, benzena dig Pada abad ke-19 dan awal abad ke-20, benzena digunakan sebagai losion setelah bercukur karena baunya yang menyenangkan. Sebelum tahun 1920-an, benzena sering digunakan sebagai pelarut industri, terutama untuk logam degreasing. Ketika toksisitasnya menjadi jelas, benzena digantikan oleh pelarut lain, terutama toluena (methylbenzene), yang memiliki sifat fisik yang mirip tetapi tidak bersifat karsinogenik.

Pada tahun 1903, Ludwig Roselius mempopulerkan penggunaan benzene untuk membuat kopi tanpa kafein. Penemuan ini menyebabkan produksi Sanka. Proses ini kemudian dihentikan. Benzene secara historis digunakan sebagai komponen penting dalam banyak produk konsumen seperti Liquid Wrench, beberapa penari cat, semen karet, penghilang noda, dan produk lainnya. Pembuatan beberapa formulasi yang mengandung benzena berhenti pada sekitar tahun 1950, meskipun Liquid Wrench terus mengandung sejumlah besar benzena hingga akhir 1970-an.

Jumlah jejak benzena ditemukan dalam minyak bumi dan batubara. Ini adalah produk sampingan dari pembakaran banyak bahan yang tidak lengkap. Untuk penggunaan komersial, sampai Perang Dunia II, sebagian besar benzena diperoleh sebagai produk sampingan dari produksi kokas (atau "coke-oven light oil") untuk industri baja. Namun, pada 1950-an, peningkatan permintaan benzena, terutama dari industri polimer yang tumbuh, mengharuskan produksi benzena dari minyak bumi. Saat ini, sebagian besar benzena berasal dari industri petrokimia, dengan hanya sebagian kecil yang dihasilkan dari batubara.

Benzena digunakan terutama sebagai zat antara untuk membuat bahan kimia lain, terutama etilbenzena, cumene, sikloheksana, nitrobenzena, dan alkilbenzena. Lebih dari setengah produksi benzena diproses menjadi etilbenzena, pendahulu untuk styrene, yang digunakan untuk membuat polimer dan plastik seperti polystyrene dan EPS. Sekitar 20% dari produksi benzena digunakan untuk memproduksi cumene, yang diperlukan untuk menghasilkan fenol dan aseton untuk resin dan perekat. Cyclohexane mengkonsumsi sekitar 10% dari produksi benzena dunia; ini terutama digunakan dalam pembuatan serat nilon, yang diolah menjadi tekstil dan plastik rekayasa. Sejumlah kecil benzena digunakan untuk membuat beberapa jenis karet, pelumas, pewarna, deterjen, obat-obatan, bahan peledak, dan pestisida. Pada 2013, negara konsumen benzene terbesar adalah Cina, diikuti oleh AS. Produksi Benzene saat ini berkembang di Timur Tengah dan di Afrika, sedangkan kapasitas produksi di Eropa Barat dan Amerika Utara mandek.

Toluena sekarang sering digunakan sebagai pengganti benzena, misalnya sebagai aditif bahan bakar. Sifat-sifat pelarut keduanya mirip, tetapi toluena kurang toksik dan memiliki rentang cairan yang lebih luas. Toluena juga diproses menjadi benzena.

Empat proses kimia berkontribusi pada produksi benzena industri: reformasi katalitik (catalytic reforming),  hidlalkalkilasi toluene (toluene hydrodealkylation),  disproporsionasi toluene (toluene disproportionation), dan pemecahan uap (steam cracking). Menurut Profil Toksikologi ATSDR untuk benzena, antara 1978 dan 1981, reformat katalitik menyumbang sekitar 44-50% dari total produksi benzena A.S. 
Tujuan khusus dari penemuan ini adalah untuk menyediakan proses yang ditingkatkan untuk mengubah metilsiklopentana, baik dalam keadaan relatif murni atau dalam campuran dengan hidrokarbon lain seperti heksana, untuk memperoleh hasil benzena yang meningkat disertai dengan isomerisasi dan siklisasi setiap hidrokarbon C paratfinic yang mungkin ada hydrocracking dan pembentukan kokas dengan jumlah minimum. Tujuan selanjutnya adalah untuk mencapai secara komersial yang didukung melalui regenerative katalis platinum dalam sistem hidroforming tekanan rendah di mana aktivitas katalis, selektivitas dan stabilitas tetap tinggi selama operasi aliran dan dapat secara substansial dipulihkan dengan regenerasi berkala dan peremajaan.

Seperti diketahui dengan didukung katalis platinum, system hydroforming naphtha dapat dengan mudah mengubah naphthenic naphthas yang mendidih dalam kisaran sekitar 200 hingga 360°F. menjadi bahan bakar motor dengan angka oktan 80 hingga 90. Sistem hydroforming yang didukung platinum nonregeneratif bahkan tidak dapat dengan mudah mengubah kisaran rentang didih ini menjadi produk dengan angka oktan 95-100 tanpa operasi ekstraksi pelarut yang rumit dan mahal dan daur ulang.

Tujuan selanjutnya adalah untuk memberikan integrasi yang lebih baik dari hydroforrning tekanan rendah dengan hydroforming tekanan tinggi. Tujuan selanjutnya adalah menghasilkan benzena dari fraksi naphtha 140-l80°F. dengan kerugian minimum untuk pembentukan gas dan kokas dan isomerisasi dan dehidroaromatisasi maksimum sehingga hidrokarbon dapat dipisahkan dari benzena yang mungkin menguntungkan dicampur dengan naphtha hidroform dengan suhu didih lebih tinggi untuk meningkatkan yield total angka oktan bahan bakar 95+. Objek-objek lain akan tampak jelas ketika deskripsi terperinci dari penemuan ini dihasilkan.

( https://en.wikipedia.org/wiki/Benzene )

© Manufacture of Benzene from Toluene

Benzene adalah senyawa kimia organik dengan rumus kimia C6H6. Molekul benzena terdiri dari enam atom karbon yang disatukan dalam sebuah cincin dengan satu atom hidrogen yang saling menempel. Karena hanya mengandung atom karbon dan hidrogen, benzena digolongkan sebagai ahydrocarbon. 

Benzene adalah konstituen alami dari minyak mentah dan merupakan salah satu petrokimia dasar. Karena ikatan pi kontinyu siklik antara atom karbon, benzena digolongkan sebagai hidrokarbon aromatik, yang kedua [n] -annulene ([6] -annulene). Kadang-kadang disingkat PhH. Benzene adalah cairan tidak berwarna dan sangat mudah terbakar dengan bau manis, dan bertanggung jawab atas aroma di sekitar pompa bensin. Ini digunakan terutama sebagai prekursor untuk pembuatan bahan kimia dengan struktur yang lebih kompleks, seperti etilbenzena dan cumene, yang milyaran kilogram diproduksi setiap tahun. Karena benzena memiliki angka oktan yang tinggi, turunan aromatik seperti toluena dan xylene biasanya terdiri dari 25% bensin (bensin).

Benzene sendiri dibatasi hingga kurang dari 1% dalam bensin karena merupakan karsinogen manusia. Sebagian besar aplikasi non-industri juga dibatasi karena alasan yang sama.

Pada abad ke-19 dan awal abad ke-20, benzena dig Pada abad ke-19 dan awal abad ke-20, benzena digunakan sebagai losion setelah bercukur karena baunya yang menyenangkan. Sebelum tahun 1920-an, benzena sering digunakan sebagai pelarut industri, terutama untuk logam degreasing. Ketika toksisitasnya menjadi jelas, benzena digantikan oleh pelarut lain, terutama toluena (methylbenzene), yang memiliki sifat fisik yang mirip tetapi tidak bersifat karsinogenik.

Pada tahun 1903, Ludwig Roselius mempopulerkan penggunaan benzene untuk membuat kopi tanpa kafein. Penemuan ini menyebabkan produksi Sanka. Proses ini kemudian dihentikan. Benzene secara historis digunakan sebagai komponen penting dalam banyak produk konsumen seperti Liquid Wrench, beberapa penari cat, semen karet, penghilang noda, dan produk lainnya. Pembuatan beberapa formulasi yang mengandung benzena berhenti pada sekitar tahun 1950, meskipun Liquid Wrench terus mengandung sejumlah besar benzena hingga akhir 1970-an.

Jumlah jejak benzena ditemukan dalam minyak bumi dan batubara. Ini adalah produk sampingan dari pembakaran banyak bahan yang tidak lengkap. Untuk penggunaan komersial, sampai Perang Dunia II, sebagian besar benzena diperoleh sebagai produk sampingan dari produksi kokas (atau "coke-oven light oil") untuk industri baja. Namun, pada 1950-an, peningkatan permintaan benzena, terutama dari industri polimer yang tumbuh, mengharuskan produksi benzena dari minyak bumi. Saat ini, sebagian besar benzena berasal dari industri petrokimia, dengan hanya sebagian kecil yang dihasilkan dari batubara.

Benzena digunakan terutama sebagai zat antara untuk membuat bahan kimia lain, terutama etilbenzena, cumene, sikloheksana, nitrobenzena, dan alkilbenzena. Lebih dari setengah produksi benzena diproses menjadi etilbenzena, pendahulu untuk styrene, yang digunakan untuk membuat polimer dan plastik seperti polystyrene dan EPS. Sekitar 20% dari produksi benzena digunakan untuk memproduksi cumene, yang diperlukan untuk menghasilkan fenol dan aseton untuk resin dan perekat. Cyclohexane mengkonsumsi sekitar 10% dari produksi benzena dunia; ini terutama digunakan dalam pembuatan serat nilon, yang diolah menjadi tekstil dan plastik rekayasa. Sejumlah kecil benzena digunakan untuk membuat beberapa jenis karet, pelumas, pewarna, deterjen, obat-obatan, bahan peledak, dan pestisida. Pada 2013, negara konsumen benzene terbesar adalah Cina, diikuti oleh AS. Produksi Benzene saat ini berkembang di Timur Tengah dan di Afrika, sedangkan kapasitas produksi di Eropa Barat dan Amerika Utara mandek.

Toluena sekarang sering digunakan sebagai pengganti benzena, misalnya sebagai aditif bahan bakar. Sifat-sifat pelarut keduanya mirip, tetapi toluena kurang toksik dan memiliki rentang cairan yang lebih luas. Toluena juga diproses menjadi benzena.

Empat proses kimia berkontribusi pada produksi benzena industri: reformasi katalitik (catalytic reforming),  hidlalkalkilasi toluene (toluene hydrodealkylation),  disproporsionasi toluene (toluene disproportionation), dan pemecahan uap (steam cracking). Menurut Profil Toksikologi ATSDR untuk benzena, antara 1978 dan 1981, reformat katalitik menyumbang sekitar 44-50% dari total produksi benzena A.S. 

( https://en.wikipedia.org/wiki/Benzene )

© Manufacture of Benzene from Gasoline Pyrolysis

Benzena merupakan suatu bahan baku dasar dalam industri kimia. Senyawa ini digunakan untuk mensintesis karet, pewarna, dan deterjen dan juga digunakan sebagai suatu pelarut dan sebagai suatu oktan yang meningkatkan aditif bensin. Benzene biasanya di produksi dari bahan material hidrokarbon dalam suatu campuran dengan toluene, xilenes, senyawa aromatic tinggi melalui reaksi pembentukan seperti siklisasi, dehidrogenasi, dan isomerasi. Sebuah tipe proses pembentukan menggunakan bahan baku nafta rantai lurus dan katalis yang mengandung platinum (Clifford M.Detz, 1982).

Benzena kali pertama ditemukan Ilmuwan, Michael Faraday pada 1825. Sesungguhnya masyarakat luas mengenal Faraday sebagai ‘Bapak Listrik’ berkat akselerasinya berusaha menggunakan magnit untuk menggerakan arus listrik, atau pengaruh elegtromagnetik atau terkenal dengan sebutan ‘Hukum Faraday’.

Pengembangan Benzena lalu berlanjut di tahun 1833, ketika Ilmuwan Jerman Eilhard Mitscherlich berhasil membuat Benzena melalui distilasi asam benzoat dan kapur. Seperti kelahiran bayi, penemuan struktur Kimia pun juga harus diberi nama. Mitscherlich kemudian memberi nama senyawa tersebut dengan sebutan benzin. Mitscherlich mulai keranjingan mempelajari fosfat dan arsenat ketika menempuh studi di Universitas Gottingen pada 1814. Dia kemudian tertarik meneliti Kimia organik, dan terus mencurahkan perhatiannya terhadap topik tersebut hingga sampai 1845. Penemuan Mitscherlich kemudian disempurnakan lagi oleh Ilmuwan Inggris Charles Mansfield dengan dibantu August Wilhelm von Hofman, dengan mengisolasi Benzena dari Tar batubara, pada tahun 1845.

Empat tahun kemudian Mansfield memulai produksi Benzena dari Tar batubara dalam skala industri. Berdasrkan hasil penelitian, Benzena memiliki rumus Kimia C6H6. Rumusan Kimia tersebut justru menjadi misteri, bukan mistis lho, cuma kejanggalan aja, mengenai ketepatan struktur Benzena. Sebab, rumus C6H6 tidak sesuai kesepakatan ilmuwan bahwa atom C dapat mengikat 4 atom dan atom H mengikat satu atom.

Pyrolisis gasoline atau dripolene atau drip oil merupakan hasil samping dari produksi etilen. Pyrolisis gasoline mengandung senyawa aromatik sekitar 65% dengan kandungan benzene di dalamnya sebesar 50%. Sekitar 30-35% benzene yang diproduksi di dunia berasal dari proses pyrolisis gasoline (Kirk-Othmar, 1992).

Benzene dan senyawa aromatis lainnya hanya dapat diperoleh setelah melewati proses hidrogenasi dan desulfurisasi. Proses tersebut dilakukan untuk menghilangkan senyawa tidak stabil seperti olefin dan senyawa sulfur yang merusak senyawa aromatik (Mc.Keta, 1977).

Bahan baku dari proses ini yaitu pyrolisis naphtha yang dihasilkan dari pembuatan ethylene.

Berikut blok diagram proses Pyrolisis gasoline :

      Pirolisis bensin (PyGas) adalah produk sampingan dari nafta cracking bersuhu tinggi selama produksi etilena dan propilena. Ini adalah campuran angka oktan tinggi yang mengandung aromatik, olefin dan parafin mulai dari C5 hingga C12. PyGas memiliki potensi tinggi untuk digunakan sebagai campuran pencampur bensin dan / atau sebagai sumber aromatik. Saat ini, PyGas umumnya digunakan sebagai campuran pencampur bensin karena angka oktan tinggi, tetapi produksi global PyGas sangat tinggi dan peningkatan lebih lanjut diantisipasi di masa depan karena permintaan yang lebih tinggi untuk etilena dan propilena. Namun, peraturan bahan bakar ketat saat ini untuk konten aromatik membuat pemanfaatan PyGas sebagai campuran campuran lebih sulit, oleh karena itu jalan yang berguna untuk konsumsi PyGas diinginkan.

      Hidrogenasi katalitik PyGas adalah riset industri dan akademik yang penting untuk stabilisasi, peningkatan dan pemanfaatan PyGas. Pekerjaan terbatas telah dilakukan pada hidrogenasi PyGas dan gambaran yang tidak lengkap dari proses telah diperoleh. Komposisi PyGas sangat kompleks dan oleh karena itu sebagian besar penelitian telah dilakukan dengan senyawa tunggal atau campuran beberapa senyawa model untuk kesederhanaan dan generalisasi.

           Namun, senyawa model tunggal tidak dapat mewakili seluruh proses hidrogenasi PyGas. Lebih lanjut, perilaku senyawa-senyawa ini umumnya berbeda dalam campuran daripada sebagai senyawa individual. Oleh karena itu, hidrogenasi dari PyGas, yang mengandung styrene, toluene, 1-octene, cyclopentene, heptane, decane dan 1,3-pentadiene / 1-pentene, diselidiki melalui alumina yang didukung katalis nikel dan paladium. Ini adalah model komprehensif untuk kelompok hidrokarbon yang lebih luas yang ada di PyGas.

© Manufacture of Sodium Carbonat from NaCl, NH3 and CO2

Sodium karbonat Na₂CO₃ (biasa disebut soda abu atau soda pencuci) adalah yang produk industri kimia utama sejak tahun pertama. Itu digunakan di zaman kuno untuk pembuatan sabun  dan gelas, menggunakan mineral yang ada di beberapa danau di Afrika, Asia dan Amerika Utara menjadi soda alami, yang disebut trona (Na₂CO₃ • NaHCO₃ • 2H₂O). Di Eropa, yang yang paling penting adalah soda abu yang diproduksi di Spanyol, Normandia, dan Skotlandia dari abu dari beberapa tanaman laut.

Dengan perkembangan industri serta banyak perang yang menyebabkan pembatasan atas perdagangan, permintaan untuk metode lain menghasilkan soda abu tumbuh sangat cepat, jadi bahwa pada tahun 1755 Akademi Ilmu Pengetahuan Perancis mengumumkan kompetisi untuk mendapatkan metode memproduksi soda abu dari natrium klorida secara ekonomis. Hanya 45 tahun kemudian, pada 1790 orang Prancis dokter Nicholas Leblanc mengembangkan metode untuk memenuhi persyaratan ini. Metodenya telah digunakan selama lebih dari 120 tahun.

Pertimbangan ekonomi yang didukung oleh era modern, untuk masa itu, solusi teknis untuk mendapatkan metode baru telah dikembangkan oleh Ernest Solvay. Metode ini digunakan untuk pertama kalinya pada tahun 1865 di sebuah pabrik kimia di Belgium Couillet. Metode Leblanc sepenuhnya telah digantikan oleh metode Solvay yang tetap hingga hari ini, meskipun secara signifikan ada modifikasi variannya, alat utama produksi soda abu (sekitar 80% dari total produksi di dunia).

Harus disebutkan bahwa karena aspek ekonomi dan teknis pabrik menghasilkan soda ash juga menghasilkan: soda kaustik (NaOH), natrium bikarbonat (NaHCO₃), soda kristal (Na₂CO₃ • 10H₂O) serta produk lain seperti CaCl₂, CaCO₃ dan es kering (CO₂). Penggunaan soda dalam berbagai bentuk yang disebutkan di atas sangat luas. Sekitar 30% digunakan dalam pembuatan berbagai garam anorganik seperti: boraks, natrium sulfit, natrium oksalat, natrium dikromat atau natrium nitrat. Soda digunakan antara lain di industri: kaca, baja, logam, kertas dan kulit, pewarna, karet, makanan (sekitar 30%) dan industri sabun dan serbuk cuci (sekitar 20%).

Asal usul istilah soda ash Nama "soda ash" didasarkan pada metode historis utama untuk memperoleh alkali, yang oleh menggunakan air untuk mengekstraknya dari abu. Kata "soda" (dari bahasa Latin Tengah) awalnya disebut tanaman tertentu yang tumbuh di rawa-rawa garam; ditemukan bahwa abu tanaman ini menghasilkan "abu soda" alkali yang bermanfaat. Mengapa natrium karbonat disebut sebagai sabun cuci?

CO₃^2- dari Na₂CO₃ terlarut dapat mengendapkan ion Mg²⁺ dan Ca²⁺ dari air keras sebagai carbonat tidak larut, mencegah mereka untuk membentuk endapan dengan sabun yang menghasilkan buih. Untuk alasan ini, natrium karbonat  juga dikenal sebagai sabun cuci.  Soda ash digunakan untuk menghasilkan NaHSO₃ yang diperlukan untuk metode sulfit untuk memisahkan lignin dari selulosa. Sodium karbonat menghilangkan minyak dari wol dan menetralkan larutan asam. Na₂CO₃ digunakan untuk menghilangkan SO_2(g) dari gas buang di pembangkit listrik.

Na₂CO₃ diproduksi oleh dua proses:

-Proses Leblanc

-Proses Ernest Solvay

Proses Solvay (juga dikenal sebagai proses amonia-soda), yang dikembangkan pada tahun 1861, adalah proses industri utama dunia untuk produksi natrium karbonat (Na₂CO₃), atau soda abu.  Bahan yang dibutuhkan dalam proses Solvay tersedia di sekitar dan tidak mahal.
Riwayat proses solvay

Pada tahun 1861, setelah menyadari dampak polusi dari Proses Leblanc, ahli kimia industri Belgia Ernest Solvay menemukan kembali dan menyempurnakan reaksi Augustin Fresnel. Proses ini memulihkan amonia dalam reaksi untuk digunakan kembali, sehingga membuatnya kurang berbahaya bagi lingkungan. Pada tahun 1874, perusahaan lain telah membeli hak untuk menggunakan proses Solvay di pabrik mereka sendiri. Sekarang pasar produksi natrium karbonat menjadi industri yang booming dengan beberapa pabrik dibuka di seluruh dunia. Pada tahun 1890-an, pabrik proses berbasis Solvay menghasilkan sebagian besar soda dunia.

(10ME_theory Continuous process of sodium bicarbonate production by Solvay method )

( http://www.worldofchemicals.com/wocvid/pub/chemsodiumcarbonate.html )

( http://www.worldofchemicals.com/440/chemistry-articles/manufacturing-of-sodium-carbonate-by-solvay-process.html )

@ Manufacture of Methyl Methacrylate from Methacrolein and Methanol

Methyl methacrylate (MMA) adalah senyawa organik dengan formula CH₂=C(CH₃)COOCH₃. Cairan tak berwarna ini, metil ester dari asam metakrilat (MAA) adalah monomer yang diproduksi dalam skala besar untuk produksi poli (metil metakrilat) (PMMA).

MMA adalah bahan baku untuk pembuatan metakrilat lainnya. Turunan ini termasuk etil metakrilat (EMA), butil metakrilat (BMA) dan 2-etil heksil metakrilat (2-EHMA). Asam metakrilat (MAA) digunakan sebagai bahan kimia antara dan juga dalam pembuatan polimer pelapis, bahan kimia konstruksi dan tekstil aplikasi.

Aplikasi utama, mengkonsumsi sekitar 75% dari MMA, adalah pembuatan polimetil metakrilat plastik akrilik (PMMA). Metil metakrilat juga digunakan untuk produksi metil-metil metakrilatebutadiena-styrene (MBS), digunakan sebagai pengubah untuk PVC. Aplikasi lain adalah sebagai semen yang digunakan dalam penggantian pinggul total serta penggantian lutut total. Digunakan sebagai "nat" oleh ahli bedah ortopedi untuk membuat sisipan tulang diperbaiki menjadi tulang, itu sangat mengurangi rasa sakit pasca operasi dari insersi tetapi memiliki umur yang terbatas. Biasanya umur methylmethacrylate sebagai semen tulang adalah 20 tahun sebelum operasi revisi diperlukan. Implan semen biasanya hanya dilakukan pada populasi lansia yang membutuhkan penggantian jangka pendek yang lebih cepat. Dalam populasi yang lebih muda, Implan tanpa semen digunakan karena masa pakainya jauh lebih lama. [9] Juga digunakan dalam perbaikan fraktur di spesies kecil hewan eksotis menggunakan fiksasi internal.

Asahi Chemical mengembangkan proses berdasarkan esterifikasi oksidatif langsung dari metakrolein, yang tidak menghasilkan produk sampingan seperti ammonium bisulfate. Bahan bakunya adalah tert-butanol, seperti dalam metode oksidasi langsung. Dalam langkah pertama, metakrolein diproduksi dengan cara yang sama seperti dalam proses oksidasi langsung oleh oksidasi katalitik fase gas, secara bersamaan dioksidasi dan diesterifikasi dalam metanol cair untuk mendapatkan MMA secara langsung.

CH₂=C(CH₃)–CHO + CH₃OH +  ½ O₂ → CH₂=C(CH₃) –COOCH₃ + H₂O

Metil metakrilat (MMA) dalam jumlah besar adalah digunakan untuk memproduksi polimer dan kopolimer dengan lainnya senyawa yang dapat dipolimerisasi. Aplikasi utama, konsumsi sekitar 80% dari MMA, adalah manufaktur dari plastik akrilik polimetil metakrilat (PMMA). Metil metakrilat juga digunakan untuk produksi copolimer, seperti metil metakrilat-butadiena-stirena (MBS), digunakan misalnya sebagai pengubah untuk PVC.

Oleh karena itu ada keinginan besar agar  methyl methacrylate dapat diproduksi dengan proses yang sederhana mungkin,  hemat biaya dan melindungi lingkungan.

Methyl methacrylate (MMA) saat ini dibuat dengan berbagai metode industri, yang utama adalah rute aseton cyanohydrin (ACH), menggunakan aseton dan hidrogen sianida sebagai bahan baku dengan cara dihasilkan ACH sebagai perantara utama. Bahan antara ACH kemudian dikonversi dengan asam sulfat menjadi ester sulfat  metakrilamide, metanolisis akan menghasilkan amonium bisulfat dan MMA. Meskipun banyak digunakan, rute ACH menghasilkan amonium sulfat dalam jumlah besar, pengolahan yang membutuhkan biaya sangat tinggi.

( https://en.wikipedia.org/wiki/Methyl_methacrylate )

© Manufacture of Methyl Lactate from Lactic Acid and Methanol

Metil laktat, CH₃CHOHCOOCH₃ juga dikenal sebagai metil ester asam laktat, adalah ester monobasa yang terbentuk dari asam laktat dan metanol, yang biasa digunakan sebagai pelarut. Metil laktat termasuk dalam kelompok senyawa ester laktat yang dianggap tidak beracun dan sangat mudah terurai secara hayati. 

Metil laktat adalah cairan bening tidak berwarna, benar-benar larut dengan air dan sebagian besar cairan organik. Ini dianggap sebagai pelarut hijau karena mudah terurai secara hayati. Ini adalah pelarut untuk nitroselulosa, cellulase acetate, cellulase acetobutyrote dan cellulase acetaprapionate. Ini digunakan dalam pembuatan lak dan obat bius di mana ia memberikan toleransi tinggi untuk pengencer, cacat cacat dan blush on yang baik.

Metil laktat menghidrolisis dengan adanya air dan asam atau basa menjadi asam laktat dan metanol. 

Mirip dengan sifat-sifat etil laktat, metil laktat tidak berwarna dan jelas dengan bau yang khas. Ini larut dalam air dan banyak pelarut. Ia memiliki titik didih yang tinggi dan tingkat volatilitas yang lambat. Produk termasuk D dan L isomer aktif secara optik serta rasemik (isomer DL). Isomer yang aktif secara optik saat ini digunakan sebagai bahan baku sintetis dalam farmasi dan agrokimia. 

( https://en.wikipedia.org/wiki/Methyl_lactate )

( https://www.musashino.com/english/product/name/methyl_lactate/ )

© Manufacture of Benzaldehyde from Toluene and Chlorine

Benzaldehyde (C₆H₅CHO) adalah senyawa organik yang terdiri dari cincin benzena dengan substituen formil. Ini adalah aldehida aromatik yang paling sederhana dan salah satu yang paling banyak digunakan dalam industri. Cairan tak berwarna ini memiliki bau khas seperti almond. Benzaldehyde adalah komponen utama dari minyak almond pahit dan dapat diekstraksi dari sejumlah sumber alami lainnya. Benzaldehyde sintetis adalah zat penyedap dalam ekstrak almond imitasi, yang digunakan untuk membumbui kue dan makanan panggang lainnya.

Benzaldehyde dan bahan kimia serupa terjadi secara alami di banyak makanan. Sebagian besar benzaldehyde yang dimakan orang adalah dari makanan alami dan tradisional, seperti almond. Almond, aprikot, apel, dan kernel ceri, mengandung jumlah amigdalin yang signifikan. Glikosida ini terpecah di bawah katalisis enzim menjadi benzaldehida, hidrogen sianida dan dua molekul glukosa.

Benzaldehyde pertama kali diekstraksi dari almond pahit pada 1803 oleh apoteker Prancis Martrès. Pada tahun 1832 ahli kimia Jerman Friedrich Wöhler dan Justus von Liebig pertama kali mensintesis benzaldehyde. Benzaldehyde berkontribusi terhadap aroma jamur tiram (Pleurotus ostreatus).

Benzaldehyde dapat diperoleh dengan banyak proses. Pada 1980-an, diperkirakan 18 juta kilogram diproduksi setiap tahun di Jepang, Eropa, dan Amerika Utara, tingkat yang dapat diasumsikan berlanjut. Saat ini klorinasi fase cair dan oksidasi toluena adalah rute utama. Banyak metode lain telah dikembangkan, seperti oksidasi parsial alkohol benzil, hidrolisis alkali benzal klorida, dan karbonilasi benzena.

Benzaldehyde dapat disintesis dari cinnamaldehyde yang diperoleh dari minyak kayu manis dengan refluks dalam larutan berair / alkohol antara 90°C dan 150°C dengan basa (paling sering natrium karbonat atau bikarbonat) selama 5 hingga 80 jam, diikuti oleh distilasi benzaldehida yang terbentuk. Reaksi ini juga menghasilkan asetaldehida. "Spektroskopi resonansi magnetik nuklir spesifik lokasi", yang mengevaluasi rasio isotop 1H / 2H, telah digunakan untuk membedakan antara nat.

Benzaldehyde umumnya digunakan untuk memberi rasa almond pada makanan dan produk beraroma. Kadang-kadang digunakan dalam produk kosmetik. Dalam pengaturan industri, benzaldehida terutama digunakan sebagai prekursor senyawa organik lainnya, mulai dari obat-obatan hingga aditif plastik. Aniline dye malachite green dibuat dari benzaldehyde dan dimethylaniline. Ini adalah prekursor pewarna asridin tertentu juga. Melalui kondensasi aldol, benzaldehida diubah menjadi turunan dari cinnamaldehyde dan styrene. Sintesis asam mandelat dimulai dari benzaldehida: Asam hidrosianat pertama ditambahkan ke benzaldehida, dan nitril yang dihasilkan selanjutnya dihidrolisis menjadi asam mandelat. (Skema di atas hanya menggambarkan satu dari dua enantiomer yang terbentuk).

Pada oksidasi, benzaldehida diubah menjadi asam benzoat tidak berbau, yang merupakan pengotor umum dalam sampel laboratorium. Benzil alkohol dapat dibentuk dari benzaldehida dengan cara hidrogenasi. Reaksi benzaldehida dengan asetat natrium anhidrat dan anhidrida asetat menghasilkan asam sinamat, sedangkan alkohol kalium sianida dapat digunakan untuk mengkatalisasi kondensasi benzaldehida menjadi benzoin. Benzaldehyde mengalami disproporsi pada perlakuan dengan alkali pekat (reaksi Cannizzaro): satu molekul aldehida direduksi menjadi alkohol yang sesuai dan molekul lain secara bersamaan dioksidasi menjadi benzoat.

( https://en.wikipedia.org/wiki/Benzaldehyde )

© Manufacture of Guanidine Nitrat from Urea and NH4NO3

Guanidine nitrate adalah senyawa kimia dengan rumus [C(NH₂)₃]NO₃. Ini adalah garam putih dan larut dalam air dan etanol, sedikit larut dalam aseton. Ini memiliki dekomposisi ledakan pada suhu tinggi. Titik lelehnya adalah antara 214 dan 216° C.. Senyawa ini diproduksi dalam skala besar dan sebagai bahan bakar energi tinggi yang digunakan sebagai generator gas dan aplikasi propelan padat untuk roket. Nama yang lebih resmi adalah guanidinium nitrat, tetapi istilah yang salah guanidine nitrat banyak digunakan.

Guanidine nitrat adalah garam yang dibentuk dengan menetralkan guanidin dengan asam nitrat, guanidin nitrat diproduksi secara industri melalui reaksi dari dicyandiamida (atau garam kalsium) dan amonium nitrat. Senyawa ini telah digunakan sebagai monopropellant di mesin Jetex untuk pesawat model. Ini menarik karena memiliki keluaran gas yang tinggi dan suhu nyala yang rendah. Ia memiliki impuls spesifik monopropellant yang relatif tinggi yaitu 177 detik (1,7 kN./ kg). Senyawa ini merupakan zat berbahaya, bersifat eksplosif dan mengandung oksidan (nitrat). Ini juga berbahaya bagi mata, kulit, dan saluran pernapasan.

Dekomposisi ledakan Guanidine nitrat diberikan oleh persamaan berikut:

            H₆N₄CO_3 (s) → 3 H₂O _(g) + 2 N_2 (g) + C _(s)

Saat guanidine nitrate menabrak atau terkena panas tinggi atau api, ada risiko ledakan pembakaran. Dan ketika dicampur dengan belerang, fosfor dan zat pereduksi lainnya, itu membawa bahaya pembentukan campuran eksplosif. Campuran guanidin nitrat dengan senyawa nitro, klorat atau asam kuat peka terhadap getaran dan gesekan dan cenerung menyebabkan ledakan. Itu harus disimpan di tempat teduh dan sejuk dan bebas dari suhu tinggi. Guanidine nitrate harus diisolasi dari bahan yang mudah terbakar, senyawa organik, senyawa nitro, klorat atau asam. Pemuatan dan pembongkaran guanidine nitrat harus dilakukan dengan hati-hati dan ringan dengan bantalan penguat untuk mencegah ketukan dan gesekan. Dan guanidine nitrate yang tumpah harus segera dibersihkan. Alat pemadam api bisa berupa pasir, busa, karbon dioksida dan air kabut.Menurut PBB No. (UN No.): kelas 1467 / 5041-1,5.1, diklasifikasikan sebagai oksidan.

Guanidine nitrate tidak hanya digunakan sebagai bahan baku imidacloprid (pestisida) untuk menyiapkan zat antara, nitroguanidine, tetapi juga dapat digunakan sebagai perantara dari berbagai herbisida sulfonylurea, seperti bensulfuron-methyl, pyrazosulfuron-ethyl, chlorimuron -ethyl, dll. Selain itu, juga digunakan untuk sintesis obat sulfonamida, bahan peledak, bahan foto dan desinfektan. Selain itu, juga digunakan untuk menguji garam guanidin dalam asam kompleks.

Reaksi dicyandiamide dan ammonium nitrate:

Reaksi kondensasi dicyandiamide dan amonium nitrat dalam perbandingan 1: 2 dilakukan pada 120 ~ 210°C. Produk reaksi dikristalisasi, diiris untuk mendapatkan produk jadi. Ini juga dapat dibuat dengan reaksi antara kalsium sianamida dan asam nitrat.

Produk harus disimpan di depot berventilasi suhu rendah. Bongkar muat guanidine nitrat harus dilakukan dengan hati-hati dan ringan. Selalu jaga agar guanidine nitrate dari bahan organik, zat pereduksi, belerang, fosfor dan mudah terbakar.

( https://en.wikipedia.org/wiki/Guanidine_nitrate )

( https://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB9150870.htm )

REAKSI KIMIA

Di dalam prarancangan kali ini guanidine nitrate dibuat dari urea dan ammonium nitrat. Reaksi antara urea dengan ammonium nitrat dilakukan di dalam reaktor fixedbed dengan bantuan katalisator porous adsorben jenis silika gel. Fase reaksi adalah fase cair atau lelehan.

Reaksi kimia:

2 (NH₂)₂CO_(l) + NH₄NO_3(l)  ===>  H₂NC(NH)NH₂HNO_3(l) + 2 NH_3(g) + CO_2(g)

               ( Urea )           ( Amm. Nitrat )                   ( Guanidine Nitrat )          

Reaksi penbentukan guanidine nitrate terjadi dalam fase cair dengan kondisi operasi tekanan atmosferis dan suhu sekitar 195-220°C. Dengan adanya katalisator adsorben porous silica gel_, maka akan diperoleh konversi reaksi yang bisa mencapai 90%, meskipun dalam perancangan mungkin hanya diambil 80%. Reaksinya sendiri adalah endotermis (membutuhkan panas) sehingga selama reaksi berlangsung dibutuhkan pemanas untuk menjaga suhu reaksi sekitar 200-an°C.