Sabtu, 13 November 2021

© Manufacture of Methyl Chloride from Methane and Chlorine

Metil klorida, juga disebut Klorometana, Refrigerant-40, R-40 atau HCC 40, adalah senyawa organik dengan rumus kimia CH3Cl. Salah satu haloalkana, itu adalah gas yang tidak berwarna, tidak berbau, mudah terbakar. Metil klorida adalah reagen penting dalam kimia industri, meskipun jarang ada dalam produk konsumen. Klorometana adalah organohalogen yang melimpah, antropogenik atau alami, di atmosfer.
Tebu dan emisi metil klorida
Dalam industri tebu, sampah organik biasanya dibakar dalam proses kogenerasi listrik. Ketika terkontaminasi oleh klorida, limbah ini terbakar, melepaskan metil klorida di atmosfer. 
Deteksi antarbintang
Klorometana telah terdeteksi dalam biner protostellar Kelas 0 bermassa rendah, IRAS 16293–2422, menggunakan Atacama Large Millimeter Array (ALMA). Itu juga terdeteksi di komet 67P/Churyumov–Gerasimenko (67P/C-G) menggunakan instrumen Rosetta Orbiter Spectrometer for Ion and Neutral Analysis (ROSINA) pada pesawat ruang angkasa Rosetta. Deteksi mengungkapkan bahwa klorometana dapat terbentuk di daerah pembentuk bintang sebelum planet atau kehidupan terbentuk. Klorometana telah terdeteksi di luar angkasa.
Produksi
Klorometana pertama kali disintesis oleh ahli kimia Prancis Jean-Baptiste Dumas dan Eugene Peligot pada tahun 1835 dengan merebus campuran metanol, asam sulfat, dan natrium klorida. Metode ini mirip dengan yang digunakan saat ini. Klorometana diproduksi secara komersial dengan mengolah metanol dengan asam klorida atau hidrogen klorida, menurut persamaan kimia:

Rabu, 10 November 2021

© Manufacture of Methyl Chloride from Methanol and HCl

Metil klorida, juga disebut Klorometana, Refrigerant-40, R-40 atau HCC 40, adalah senyawa organik dengan rumus kimia CH3Cl. Salah satu haloalkana, itu adalah gas yang tidak berwarna, tidak berbau, mudah terbakar. Metil klorida adalah reagen penting dalam kimia industri, meskipun jarang ada dalam produk konsumen. Klorometana adalah organohalogen yang melimpah, antropogenik atau alami, di atmosfer.
Tebu dan emisi metil klorida
Dalam industri tebu, sampah organik biasanya dibakar dalam proses kogenerasi listrik. Ketika terkontaminasi oleh klorida, limbah ini terbakar, melepaskan metil klorida di atmosfer. 
Deteksi antarbintang
Klorometana telah terdeteksi dalam biner protostellar Kelas 0 bermassa rendah, IRAS 16293–2422, menggunakan Atacama Large Millimeter Array (ALMA). Itu juga terdeteksi di komet 67P/Churyumov–Gerasimenko (67P/C-G) menggunakan instrumen Rosetta Orbiter Spectrometer for Ion and Neutral Analysis (ROSINA) pada pesawat ruang angkasa Rosetta. Deteksi mengungkapkan bahwa klorometana dapat terbentuk di daerah pembentuk bintang sebelum planet atau kehidupan terbentuk. Klorometana telah terdeteksi di luar angkasa.
Produksi
Klorometana pertama kali disintesis oleh ahli kimia Prancis Jean-Baptiste Dumas dan Eugene Peligot pada tahun 1835 dengan merebus campuran metanol, asam sulfat, dan natrium klorida. Metode ini mirip dengan yang digunakan saat ini. Klorometana diproduksi secara komersial dengan mengolah metanol dengan asam klorida atau hidrogen klorida, menurut persamaan kimia:

CH3OH + HCl   =====>    CH3Cl + H2O 

Sejumlah kecil klorometana dihasilkan dengan mengolah campuran metana dengan klorin pada suhu tinggi. Metode ini, bagaimanapun, juga menghasilkan lebih banyak senyawa terklorinasi seperti diklorometana, kloroform, dan karbon tetraklorida. Untuk alasan ini, klorinasi metana biasanya hanya dilakukan bila produk lain ini juga diinginkan. Metode klorinasi ini juga menghasilkan hidrogen klorida, yang menimbulkan masalah pembuangan.

Rabu, 13 Oktober 2021

© Manufacture of Ferrous Sulfat from Fe dan H2SO4

Besi sulfat menunjukkan kisaran garam dengan rumus FeSO4·xH2O. Senyawa ini paling umum ada sebagai heptahidrat (x = 7) tetapi dikenal untuk beberapa nilai x. Bentuk terhidrasi digunakan secara medis untuk mengobati kekurangan zat besi, dan juga untuk aplikasi industri. Dikenal sejak zaman kuno sebagai tembaga dan sebagai vitriol hijau (vitriol adalah nama kuno untuk sulfat), heptahidrat biru-hijau (hidrat dengan 7 molekul air) adalah bentuk paling umum dari bahan ini. Semua besi sulfat larut dalam air menghasilkan kompleks aquo [Fe(H2O)6]2+ yang sama, yang memiliki geometri molekul oktahedral dan bersifat paramagnetik. Nama copperas berasal dari masa ketika tembaga(II) sulfat dikenal sebagai copperas biru, dan mungkin dalam analogi, besi(II) dan seng sulfat masing-masing dikenal sebagai copperas hijau dan putih.
Itu ada dalam Daftar Obat Esensial Organisasi Kesehatan Dunia, obat paling aman dan paling efektif yang dibutuhkan dalam sistem kesehatan. Pada tahun 2018, itu adalah obat yang paling sering diresepkan ke-94 di Amerika Serikat, dengan lebih dari 8 juta resep.
Penggunaan
Secara industri, besi sulfat terutama digunakan sebagai prekursor senyawa besi lainnya. Ini adalah zat pereduksi, dan dengan demikian berguna untuk mereduksi kromat dalam semen menjadi senyawa Cr(III) yang kurang beracun. Secara historis, besi sulfat digunakan dalam industri tekstil selama berabad-abad sebagai fiksatif pewarna. Hal ini digunakan secara historis untuk menghitamkan kulit dan sebagai konstituen dari tinta empedu besi. Pembuatan asam sulfat ('minyak vitriol') dengan distilasi vitriol hijau (Besi(II) sulfat) telah dikenal setidaknya selama 700 tahun.
Penggunaan medis
Artikel utama: Suplemen zat besi
Pertumbuhan tanaman
Besi(II) sulfat dijual sebagai ferrous sulfate, suatu amandemen tanah untuk menurunkan pH tanah alkalin yang tinggi sehingga tanaman dapat mengakses nutrisi tanah.
Dalam hortikultura digunakan untuk mengobati klorosis besi. Meskipun tidak secepat EDTA besi, efeknya lebih tahan lama. Itu bisa dicampur dengan kompos dan digali ke dalam tanah untuk membuat gudang yang bisa bertahan selama bertahun-tahun. Ini juga digunakan sebagai kondisioner rumput, dan pembunuh lumut.

Minggu, 26 September 2021

© Manufacture of Ethylene Oxide from Ethylene and Air

Etilen oksida adalah senyawa organik dengan rumus C2H4O. Ini adalah eter siklik dan epoksida paling sederhana: cincin beranggota tiga yang terdiri dari satu atom oksigen dan dua atom karbon. Etilen oksida adalah gas yang tidak berwarna dan mudah terbakar dengan bau yang agak manis. Karena merupakan cincin yang tegang, etilen oksida dengan mudah berpartisipasi dalam sejumlah reaksi adisi yang menghasilkan pembukaan cincin. Etilen oksida adalah isomer dengan asetaldehida dan dengan vinil alkohol. Etilen oksida diproduksi secara industri dengan oksidasi etilen dengan adanya katalis perak.
Reaktivitas yang bertanggung jawab atas banyak bahaya etilen oksida juga membuatnya berguna. Meskipun terlalu berbahaya untuk penggunaan rumah tangga langsung dan umumnya tidak dikenal oleh konsumen, etilen oksida digunakan untuk membuat banyak produk konsumen serta bahan kimia non-konsumen dan intermediet. Produk-produk tersebut antara lain deterjen, pengental, pelarut, plastik, dan berbagai bahan kimia organik seperti etilen glikol, etanolamin, glikol sederhana dan kompleks, eter poliglikol, dan senyawa lainnya. Meskipun merupakan bahan baku vital dengan aplikasi yang beragam, termasuk pembuatan produk seperti polisorbat 20 dan polietilen glikol (PEG) yang seringkali lebih efektif dan kurang beracun dibandingkan bahan alternatif, etilen oksida itu sendiri adalah zat yang sangat berbahaya. Pada suhu kamar merupakan gas yang mudah terbakar, karsinogenik, mutagenik, mengiritasi, dan anestesi.
Etilen oksida adalah disinfektan permukaan yang banyak digunakan di rumah sakit dan industri peralatan medis untuk menggantikan uap dalam sterilisasi alat dan peralatan yang peka terhadap panas, seperti jarum suntik plastik sekali pakai. Ini sangat mudah terbakar dan sangat eksplosif sehingga digunakan sebagai komponen utama senjata termobarik; oleh karena itu, biasanya ditangani dan dikirim sebagai cairan berpendingin untuk mengendalikan sifat berbahayanya. 

Sejarah
Etilen oksida pertama kali dilaporkan pada tahun 1859 oleh kimiawan Prancis Charles-Adolphe Wurtz, yang membuatnya dengan mengolah 2-kloroetanol dengan kalium hidroksida:

Cl–CH2CH2–OH + KOH    ====>   (CH2CH2)O + KCl + H2O

Jumat, 17 September 2021

© Manufacture of Carbon (Activated Carbon) from Coal


PENGANTAR
Karbon aktif dapat dibuat dari berbagai macam bahan sumber seperti batubara, tempurung kelapa dan kayu. Bahan sering hangus untuk mencapai karbon, diikuti oleh aktivasi kimia atau aktivasi oleh uap suhu tinggi. Ini menghasilkan karbon aktif dengan jaringan pori-pori yang luas dan luas permukaan yang sangat tinggi (kisaran tipikal adalah 300 hingga 2000 m2/g). Pori-pori menyediakan situs untuk adsorpsi kontaminan kimia dalam gas atau cairan.
AKTIVASI
Bahan seperti kayu, tempurung kelapa atau batu bara yang diaktifkan dengan uap terlebih dahulu dikarbonisasi untuk membuat arang. Karbonisasi dilakukan pada suhu sekitar 550 degC dalam atmosfer bebas oksigen. Proses ini menghilangkan semua senyawa organik yang mudah menguap dan meninggalkan karbon dan mineral (abu).
Aktivasi Uap
Aktivasi uap arang kemudian dilakukan pada suhu yang lebih tinggi (sampai 1000°C) dalam suasana uap. Reaksi aktivasi antara arang dan steam dapat digambarkan sebagai berikut:
        C + H2O   =====>   CO + H2
        C + CO2   =====>   2 CO
Proses aktivasi dapat dikontrol untuk menghasilkan karakteristik produk tertentu. Konsentrasi uap, suhu, waktu aktivasi dan konsentrasi CO2 mempengaruhi perkembangan pori, yang pada gilirannya mempengaruhi distribusi ukuran pori dan tingkat aktivitas.
Aktivasi Kimia
Aktivasi arang dapat dilakukan dengan menggunakan bahan kimia selain steam. Contoh atmosfer aktivasi adalah nitrogen (N2) dan karbon dioksida (CO2) dengan atau tanpa melibatkan asam kuat (misalnya asam klorida) atau basa (kalium hidroksida). Bahan kimia yang berbeda menciptakan karakteristik karbon aktif yang berbeda.
Impregnasi
Impregnasi adalah proses di mana karbon aktif diperlakukan dengan reagen kimia yang bereaksi dengan berat molekul rendah atau gas polar seperti klorin, sulfur dioksida, formaldehida, dan amonia, mengikatnya pada karbon dan dengan demikian menghilangkannya dari aliran udara. Proses ini, biasanya disebut sebagai "chemisorption", mungkin melibatkan netralisasi atau reaksi katalisis.
Proses impregnasi harus dikontrol dengan hati-hati untuk memastikan tingkat pemuatan yang benar dan pemerataan reagen pada karbon, tanpa membatasi akses ke situs reaksi di dalam pori-pori. Sifat seperti aktivitas, kadar air, dan ukuran partikel mempengaruhi kinerja adsorben, dan dapat dikontrol untuk mengoptimalkan efisiensi filter dan masa pakai.
Bentuk Karbon Aktif
Ada tiga bentuk utama karbon aktif.

Selasa, 31 Agustus 2021

© Manufacture of Carbon Black from Methane

Sejarah Karbon Hitam
Karbon hitam disebut "jelaga" di barat dan "shouen" di timur. Pada tahun 1740-an, produksi tanaman dimulai di Amerika Serikat, dan karena metode produksi yang digunakan, maka disebut "lampblack".Istilah "karbon hitam" berasal dari tahun 1870-an, ketika produk yang dibuat dari gas alam dijual dengan nama ini. Dan sejak itu nama itu berlaku. 
Proses Pembuatan Karbon Hitam
Karbon hitam dihasilkan dengan membakar minyak atau gas dengan banyak oksigen di dalam tungku besar. Dinding tungku yang dilapisi batu bata menjadi sangat panas karena oksigen dan minyak terbakar. Dengan memvariasikan jumlah minyak dan udara, suhu internal tungku dapat diubah, yang memungkinkan manipulasi ukuran partikel dan koneksi partikel dari karbon hitam yang dihasilkan. 
Waktu yang dibutuhkan untuk menghasilkan karbon hitam dari minyak sangat singkat sehingga tidak dapat dikonfirmasi oleh mata manusia. 
Metode Tungku Minyak
Metode tungku adalah metode produksi karbon hitam yang menggunakan dekomposisi termal berkelanjutan bahan baku menggunakan panas yang dihasilkan oleh pembakaran bahan bakar dan udara. Untuk menahan suhu tinggi, bagian reaksi khusus dilapisi dengan bahan tahan panas. Udara panas dan bahan bakar (minyak) dimasukkan ke bagian ini untuk menjalani pembakaran sempurna, yang meningkatkan suhu hingga 1300 derajat. Ketika atmosfer bersuhu tinggi terbentuk, minyak bahan baku terus diatomisasi untuk dekomposisi termal.Gas bersuhu tinggi dengan karbon hitam yang terbentuk di hilir reaktor diatomisasi dengan air untuk menurunkan suhunya dengan cepat hingga 1000 derajat, yang menghentikan reaksi. Waktu antara pembentukan karbon hitam dan akhir reaksi sangat singkat—umumnya sekitar beberapa milidetik hingga 2 detik. 

Kamis, 01 Juli 2021

© Manufacture of Adiponitrile from Adipic Acid and Ammonia

Adiponitril adalah senyawa organik dengan rumus (CH2)4(CN)2. Dinitril ini, cairan kental, tidak berwarna, merupakan prekursor penting untuk polimer nilon 66. Pada tahun 2005, sekitar satu juta ton diproduksi.
Karena nilai industri adiponitril, banyak metode telah dikembangkan untuk sintesisnya. Rute industri awal dimulai dari furfural dan kemudian dengan klorinasi butadiena untuk menghasilkan 1,4-dikloro-2-butena, yang dengan natrium sianida, diubah menjadi 3-heksedinitril, yang pada gilirannya dapat dihidrogenasi menjadi adiponitril:
ClCH2CH=CHCH2Cl + 2 NaCN → NCCH2CH=CHCH2CN + 2 NaCl
NCCH2CH=CHCH2CN + H2      → NC(CH2)4CN
Adiponitril juga telah dihasilkan dari asam adipat, melalui dehidrasi diamida, tetapi rute ini jarang digunakan.
Mayoritas adiponitrile dibuat oleh hidrosianasi butadiena yang dikatalisis nikel, seperti yang ditemukan di DuPont, dipelopori oleh Drinkard. Reaksi bersihnya adalah:
CH2=CHCH=CH2 + 2 HCN    →    NC(CH2)4CN
Proses ini melibatkan beberapa tahap, yang pertama melibatkan monohidrosianasi (penambahan satu molekul HCN), menghasilkan isomer pentenenitril serta 2- dan 3-metilbutenanitril. Nitril tak jenuh ini kemudian diisomerisasi menjadi 3-dan 4-pentenenitril. Pada tahap akhir, pentenenitril ini mengalami hidrosianasi kedua, dalam arti anti-Markovnikov, untuk menghasilkan adiponitril.
3-pentenenitrile, terbentuk pada hidrosianasi pertama, dapat mengalami metatesis alkena untuk menghasilkan disianobutena, yang siap dihidrogenasi seperti dijelaskan di atas. Produk sampingan yang berguna dari produksi adiponitril adalah 2-metilglutaronitril.
Rute industri besar lainnya melibatkan hidrodimerisasi, mulai dari akrilonitril:
2 CH2=CHCN + 2 e− + 2 H+   →    NCCH2CH2CH2CH2CN
Kopling elektrolitik akrilonitril ditemukan di perusahaan Monsanto.

Aplikasi
Hampir semua adiponitril dihidrogenasi menjadi 1,6-diaminoheksana untuk produksi nilon:
NC(CH2)4CN + 4 H2    → H2N(CH2)6NH2
Seperti nitril lainnya, adiponitril rentan terhadap hidrolisis. Namun asam adipat yang dihasilkan lebih murah disiapkan dengan rute lain.