© Manufacture of Ethyl Acetate from Ethanol & Acetic Acid

Etil asetat (secara sistematis etil etanoat, biasa disingkat EtOAc, ETAC atau EA) adalah senyawa organik dengan rumus CH₃−COO−CH₂−CH₃, disederhanakan menjadi C₄H₈O₂. Cairan tak berwarna ini memiliki aroma manis yang khas (mirip dengan tetes pir) dan digunakan dalam lem, penghilang cat kuku, dan dalam proses dekafeinasi teh dan kopi. Etil asetat adalah ester etanol dan asam asetat; itu diproduksi dalam skala besar untuk digunakan sebagai pelarut. 

Etil asetat digunakan terutama sebagai pelarut dan pengencer, disukai karena harganya yang murah, toksisitas rendah, dan bau yang menyenangkan. Misalnya, biasanya digunakan untuk membersihkan papan sirkuit dan di beberapa penghapus cat kuku (aseton juga digunakan). Biji kopi dan daun teh dihilangkan kafeinnya dengan pelarut ini (bila ekstraksi CO₂ superkritis tidak memungkinkan). Ini juga digunakan dalam cat sebagai aktivator atau pengeras. Etil asetat hadir dalam kembang gula, parfum, dan buah-buahan. Pada parfum, ia menguap dengan cepat, hanya menyisakan aroma parfum yang menempel di kulit.

Etil asetat pertama kali disintesis oleh Count de Lauraguais pada 1759 dengan mendistilasi campuran etanol dan asam asetat. Pada tahun 2004, diperkirakan 1,3 juta ton diproduksi di seluruh dunia. Produksi tahunan gabungan Jepang, Amerika Utara, dan Eropa pada tahun 1985 adalah sekitar 400.000 ton. Pasar etil asetat global bernilai $3,3 miliar pada tahun 2018.

Etil asetat disintesis dalam industri terutama melalui reaksi esterifikasi Fischer klasik dari etanol dan asam asetat. Campuran ini berubah menjadi ester dengan hasil sekitar 65% pada suhu kamar:

CH₃COOH + CH₃CH₂OH → CH₃CO₂CH₂CH₃ + H₂O

Reaksi dapat dipercepat dengan katalisis asam dan kesetimbangan dapat digeser ke kanan dengan menghilangkan air. Ini juga dibuat dalam industri menggunakan reaksi Tishchenko, dengan menggabungkan dua ekivalen asetaldehida dengan adanya katalis alkoksida:

2 CH₃CHO → CH₃COOCH₂CH₃

Asam silikotungstat digunakan untuk memproduksi etil asetat melalui alkilasi asam asetat dengan etilen:

C₂H₄ + CH₃COOH → CH₃COOC₂H₅

( https://en.wikipedia.org/wiki/Ethyl_acetate )

© Manufacture of Butadiene Sulfone from Butadiene and SO2

Butadiena sulfon, atau sulfolena adalah bahan kimia organik siklik dengan gugus fungsi sulfon. Ini adalah padatan putih, tidak berbau, kristal, dapat disimpan tanpa batas, yang larut dalam air dan banyak pelarut organik. Bau tajam yang kadang dilaporkan mungkin berasal dari melekatnya sulfur dioksida. Senyawa ini digunakan sebagai sumber butadiena, tetapi merupakan zat antara sintetis serbaguna. Di laboratorium itu digunakan sebagai sumber butadiena, di mana ia terurai oleh cycloaddition terbalik

Selain dari fleksibilitas sintetiknya, sulfolena digunakan sebagai aditif dalam fluorinasi elektrokimia. Ini dapat meningkatkan hasil perfluorooctanesulfonyl fluoride sekitar 70%. Ini “sangat larut dalam HF anhidrat dan meningkatkan konduktivitas larutan elektrolit”. Dalam aplikasi ini, ia mengalami pembukaan cincin dan difluorinasi untuk membentuk perfluorobutanesulfonil fluoride.

Pada tahun 1935, H. Staudinger dan rekan kerjanya menemukan bahwa dalam reaksi butadiena dan SO2 pada suhu kamar, selain kristal 3-sulfolena (rendemen 89%), polimer padat amorf terbentuk dalam jumlah kecil. Dengan polimerisasi radikal bebas 3-sulfolena dalam dietil eter yang mengandung peroksida, mereka memperoleh hingga 50% poli-sulfolena berat molekul tinggi yang tidak larut, yang juga stabil dalam asam nitrat dan asam sulfat pekat.

Dalam penyelidikan selanjutnya, 3-sulfolene tidak dapat dipolimerisasi secara ion atau radikal, tetapi di atas 100°C dan dengan inisiator radikal azobis (isobutyronitrile) (AIBN), untuk membentuk polibutadiena sulfon. 3-sulfolene tidak berkopolimerisasi dengan senyawa vinil. Sebaliknya, 2-sulfolene tidak homopolimerisasi, tetapi membentuk kopolimer dengan senyawa vinil, misal akrilonitril dan vinil asetat

( https://en.wikipedia.org/wiki/Sulfolene )

© Manufacture of Anthraquinone from Phthalic Anhydride, Benzene & AlCl3

Anthraquinone, juga disebut anthracenedione atau dioxoanthracene, adalah senyawa organik aromatik dengan formula C₁₄H₈O₂. Ada beberapa isomer yang mungkin, yang masing-masing dapat dilihat sebagai turunan kuinon. Namun, istilah antrakuinon hampir selalu mengacu pada satu isomer spesifik, 9,10-antrakuinon (IUPAC: 9,10-dioxoanthracene) di mana gugus keto terletak di cincin pusat. Ini adalah blok bangunan banyak pewarna dan digunakan dalam pemutihan pulp untuk pembuatan kertas. Anthraquinone adalah kristal padatan sangat kuning, larut dalam air yang buruk tetapi larut dalam pelarut organik panas. Misalnya, hampir tidak larut sepenuhnya dalam etanol di dekat suhu kamar tetapi 2,25 g akan larut dalam 100 g etanol mendidih.

Anthraquinone adalah hidrokarbon aromatik polisiklik yang berasal dari anthracene atau phthalic anhydride. Anthraquinone digunakan dalam pembuatan pewarna, dalam industri tekstil dan pulp, dan sebagai penangkal burung. Anthraquinone adalah kristal atau bubuk kuning. 9,10-antrakuinon adalah antrakuinon yang merupakan antrasena di mana posisi 9 dan 10 telah dioksidasi menjadi karbonil.

Senyawa organik aromatik alami yang dapat ditemukan di beberapa tanaman, jamur dan serangga, antrakuinon berkontribusi terhadap pigmen pewarna dari organisme ini dan karenanya digunakan secara komersial untuk pembuatan pewarna. Selain memproduksi pewarna, antrakuinon juga digunakan dalam industri obat-obatan. Dalam bentuk bubuknya, zat ini hanya menunjukkan warna yang berkisar dari abu-abu hingga kuning dan hijau, tetapi dapat digunakan untuk memproduksi pewarna dengan berbagai warna. Selain terjadi secara alami, juga dapat diproduksi melalui reaksi kimia, seperti mengurangi benzena dan phthalic anhydride, di mana hidrasi penting untuk campuran yang dianggap antrakuinon. Zat ini juga dikenal sebagai anthrachinon, dioxoanthracene dan beberapa nama dagang lainnya seperti Corbit dan Hoelite. Beberapa sifat zat ini adalah bahwa dalam bentuk padat, warnanya kuning dan larut dalam air, namun larut dalam pelarut organik panas; misalnya jika dilarutkan dalam etanol pada suhu kamar, zat tersebut hampir tidak dapat larut, tetapi ketika dilarutkan dalam jumlah yang sama dengan etanol mendidih, zat tersebut mudah larut.

Selain digunakan untuk menghasilkan pewarna, antrakuinon juga digunakan dalam beberapa aplikasi lain. Zat ini membantu produksi bubur kayu dan kertas dengan bertindak sebagai katalis. Juga, turunan dari zat; 2-ethylanthraquinone digunakan dalam produksi hidrogen peroksida. Zat ini juga telah digunakan sebagai pengusir burung selama bertahun-tahun, terutama untuk mengusir angsa. Anthraquinone memiliki sifat pencahar yang bila diterapkan pada biji burung atau rumput membantu mengusir burung dari suatu daerah.

Penggunaan antrakuinon dalam pembuatan berbagai zat merupakan tantangan keamanan dari sebagian besar produsen karena sifat zat yang sangat mudah terbakar. Itu tidak dapat digunakan di dekat api terbuka atau dalam panas yang ekstrem karena risiko terkena api. Juga, ketika zat itu dibakar, ia melepaskan asap beracun ke udara. Oleh karena itu, para pekerja yang berurusan dengan zat ini memakai respirator filter P1, untuk menghindari menghirup partikel inert yang dapat membahayakan kesehatan mereka, bersama dengan mengenakan sarung tangan dan kacamata. Anthraquinone tidak mudah terurai secara hayati dan juga beracun bagi ikan. Selain dari kerugian ini, zat ini sangat membantu dalam industri medis.

Studi telah menunjukkan bahwa zat ini membantu pencernaan, mengurangi peradangan pada pasien radang sendi dan juga menghambat pertumbuhan sel kanker. Ini antrakuinon yang digunakan untuk keperluan medis ditemukan menjadi implan alami dan tidak dibuat melalui reaksi kimia. Namun, bahkan dalam penggunaan medis, zat ini masih memiliki efek samping. Penggunaan zat yang paling umum dalam industri obat adalah sebagai pencahar yang meningkatkan pencernaan. Meskipun mempercepat pencernaan, zat ini dapat menyebabkan perubahan warna usus pada beberapa pasien, yang tidak mengancam jiwa atau berbahaya tetapi mungkin mengganggu bagi sebagian orang. Sedangkan untuk mengobati radang sendi, zat ini tidak digunakan sendiri, tetapi dalam bentuk suplemen lidah buaya. Karena antrakuinon dapat ditemukan terjadi secara alami di lidah buaya, ia digunakan dalam kombinasi dengan senyawa lain dan dapat membantu mengurangi rasa sakit yang terkait dengan artritis.

Rhubarb adalah tanaman yang mengandung tiga antrakuinon terpisah yang dapat membantu mencegah pertumbuhan sel kanker sambil menghancurkan sel yang sudah ada. Ada tanaman lain yang juga mengandung antrakuinon yang dapat digunakan untuk mengobati kanker. Meskipun lebih banyak penelitian perlu dilakukan pada perawatan ini, yang dilakukan sejauh ini menunjukkan hasil yang menjanjikan. Beberapa penelitian telah menunjukkan bahwa beberapa antrakuinon mungkin memiliki efek karsinogenik pada tubuh, meskipun antrakuinon inilah yang telah diproduksi secara sintetis dan tidak diekstraksi dari yang ada secara alami. Meskipun memiliki keuntungan medis, pasien tidak boleh mencoba menggunakan antrakuinon tanpa berkonsultasi dengan dokter terlebih dahulu karena dapat memiliki efek samping.

Anthraquinones memiliki beragam aplikasi dan menawarkan banyak keuntungan bagi pengguna. Tidak hanya sebagai pewarna yang digunakan untuk berbagai proses, tetapi bahkan di bidang medis antrakuinon memberikan banyak manfaat.

( https://en.wikipedia.org/wiki/Anthraquinone )

( https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Anthraquinone )

( http://www.thegreenbook.com/uses-of-anthraquinone.htm )

© Manufacture of Benzyl Cyanide from Benzyl Chloride and NaCN

Benzyl cyanide adalah senyawa organic berbentuk cairan minyak tak berwarna sampai kuning pucat dan berbau aromatik. Ketika dipanaskan sampai dekomposisi, akan memancarkan asap sianida dan nitrogen oksida yang sangat beracun. Kontainer dapat meledak dalam panas api. Limpasan dari air pengendalian kebakaran dapat memberikan gas beracun. Hindari natrium hipoklorit karena akan bereaksi hebat. Benzyl cyanide sangat beracun. Bisa berakibat fatal bila terhirup, tertelan, atau diserap melalui kulit. Kontak dengannya dapat menyebabkan luka bakar pada kulit dan mata.

Benzyl Cyanide dapat bereaksi dengan asam kuat, basa kuat, oksidator kuat dan agen pereduksi kuat. Ini mungkin bereaksi dengan keras dengan natrium hipoklorit.

Benzyl Cyanide dapat dihidrolisis menghasilkan asam phenylacetic atau digunakan dalam reaksi Pinner untuk menghasilkan ester asam phenylacetic. Senyawa tersebut juga membentuk "unit metilen aktif" pada karbon antara cincin aromatik dan kelompok fungsional nitril. Karbon aktif ini, disebut sebagai anion nitrile, adalah reaktif menengah yang berguna untuk pembentukan ikatan karbon-karbon baru.

Proses Pembuatan Benzyl cyanide

Ada 2 proses yang digunakan untuk memproduksi Benzyl cyanide yakni :

1. Proses Kolbe Nitrile, mereaksikan benzyl chloride dengan sodium cyanide

2. Proses Oksidasi Decarboksilasi Phenylalanine

Proses Kolbe Nitrile,  Reaksi Benzyl Chloride dengan Sodium Cyanida

Pada proses ini benzyl cyanide langsung direaksikan dengan sodium cyanide di dalam Reaktor Tangki Berpengaduk. Reaksi terjadi dalam fase cair tanpa bantuan katalisator dan konversi bisa mencapai 90%. Suhu reaksi berkisar 100°C dan 1 atm.

             C₆H₅CH₂Cl    +    NaCN   ===>    C₆H₅CH₂CN  + NaCl

Sodium cyanide dilarutkan dalam air sampai konsentrasi 52% kemudian direaksikan dengan benzyl chloride cair di dalam Reaktor. Hasil reaksi kemudian diumpankan ke dalam Decanter untuk memisahkan senyawa garam sodium yang tidak larut dalam senyawa organic benzyl. Hasil fase ringan yang terdiri atas sebagaian besar benzyl chloride dan benzyl cyanide dipisahkan di menara distlasi untuk memisahkan benzyl cyanide sebagai produk dengan kemurnian 99,5%..           

( Organic Syntheses, Coll. Vol.1, p.436 (1991) )

Proses Oksidasi Decarboksilasi Phenylalanine

Pada proses ini benzyl cyanide bisa dihasilkan dengan cara reaksi oksidasi dari bahan baku Phenylalanine dengan menggunakan oksigen dari udara. Reaktor yang digunakan adalah Reaktor Fixedbed Multitubular. Reaksi terjadi dalam fase gas dengan bantuan katalisator padat berupa metal oksida. Konversi bisa mencapai 80%. Suhu reaksi berkisar 300°C dengan tekanan operasi 10 atm. Reaksi samping yang terjadi adalah oksidasi Phenylalanine menjadi gas CO₂, NO₂ dan air.

  Reaksi kimia utama yang terjadi:

            C₆H₅CH₂CH(NH₂)COOH  +  O₂  ===>     C₆H₅CH₂CN + 2 H₂O + CO₂

               (Phenylalanine )                                                (Benzyl cyanide)

 Hasil reaksi diembunkan di Condensor parsial kemudian dipisahkan di Separator untuk memisahkan gas dari cairan yang terbentuk. Hasil cair kemudian diumpankan ke menara distilasi untuk memisahkan benzyl cyanide, phenylalanine dan asam benzoate yang terbentuk sebagai hasil samping.

( Hiegel, Gene; Lewis, Justin; Bae, Jason (2004) )

( https://cameochemicals.noaa.gov/chemical/4208 )

( https://en.wikipedia.org/wiki/Benzyl_cyanide )

© Manufacture of Benzene from Methyl Cyclopentane

Benzene adalah senyawa kimia organik dengan rumus kimia C6H6. Molekul benzena terdiri dari enam atom karbon yang disatukan dalam sebuah cincin dengan satu atom hidrogen yang saling menempel. Karena hanya mengandung atom karbon dan hidrogen, benzena digolongkan sebagai ahydrocarbon. 

Benzene adalah konstituen alami dari minyak mentah dan merupakan salah satu petrokimia dasar. Karena ikatan pi kontinyu siklik antara atom karbon, benzena digolongkan sebagai hidrokarbon aromatik, yang kedua [n] -annulene ([6] -annulene). Kadang-kadang disingkat PhH. Benzene adalah cairan tidak berwarna dan sangat mudah terbakar dengan bau manis, dan bertanggung jawab atas aroma di sekitar pompa bensin. Ini digunakan terutama sebagai prekursor untuk pembuatan bahan kimia dengan struktur yang lebih kompleks, seperti etilbenzena dan cumene, yang milyaran kilogram diproduksi setiap tahun. Karena benzena memiliki angka oktan yang tinggi, turunan aromatik seperti toluena dan xylene biasanya terdiri dari 25% bensin (bensin).

Benzene sendiri dibatasi hingga kurang dari 1% dalam bensin karena merupakan karsinogen manusia. Sebagian besar aplikasi non-industri juga dibatasi karena alasan yang sama.

Pada abad ke-19 dan awal abad ke-20, benzena dig Pada abad ke-19 dan awal abad ke-20, benzena digunakan sebagai losion setelah bercukur karena baunya yang menyenangkan. Sebelum tahun 1920-an, benzena sering digunakan sebagai pelarut industri, terutama untuk logam degreasing. Ketika toksisitasnya menjadi jelas, benzena digantikan oleh pelarut lain, terutama toluena (methylbenzene), yang memiliki sifat fisik yang mirip tetapi tidak bersifat karsinogenik.

Pada tahun 1903, Ludwig Roselius mempopulerkan penggunaan benzene untuk membuat kopi tanpa kafein. Penemuan ini menyebabkan produksi Sanka. Proses ini kemudian dihentikan. Benzene secara historis digunakan sebagai komponen penting dalam banyak produk konsumen seperti Liquid Wrench, beberapa penari cat, semen karet, penghilang noda, dan produk lainnya. Pembuatan beberapa formulasi yang mengandung benzena berhenti pada sekitar tahun 1950, meskipun Liquid Wrench terus mengandung sejumlah besar benzena hingga akhir 1970-an.

Jumlah jejak benzena ditemukan dalam minyak bumi dan batubara. Ini adalah produk sampingan dari pembakaran banyak bahan yang tidak lengkap. Untuk penggunaan komersial, sampai Perang Dunia II, sebagian besar benzena diperoleh sebagai produk sampingan dari produksi kokas (atau "coke-oven light oil") untuk industri baja. Namun, pada 1950-an, peningkatan permintaan benzena, terutama dari industri polimer yang tumbuh, mengharuskan produksi benzena dari minyak bumi. Saat ini, sebagian besar benzena berasal dari industri petrokimia, dengan hanya sebagian kecil yang dihasilkan dari batubara.

Benzena digunakan terutama sebagai zat antara untuk membuat bahan kimia lain, terutama etilbenzena, cumene, sikloheksana, nitrobenzena, dan alkilbenzena. Lebih dari setengah produksi benzena diproses menjadi etilbenzena, pendahulu untuk styrene, yang digunakan untuk membuat polimer dan plastik seperti polystyrene dan EPS. Sekitar 20% dari produksi benzena digunakan untuk memproduksi cumene, yang diperlukan untuk menghasilkan fenol dan aseton untuk resin dan perekat. Cyclohexane mengkonsumsi sekitar 10% dari produksi benzena dunia; ini terutama digunakan dalam pembuatan serat nilon, yang diolah menjadi tekstil dan plastik rekayasa. Sejumlah kecil benzena digunakan untuk membuat beberapa jenis karet, pelumas, pewarna, deterjen, obat-obatan, bahan peledak, dan pestisida. Pada 2013, negara konsumen benzene terbesar adalah Cina, diikuti oleh AS. Produksi Benzene saat ini berkembang di Timur Tengah dan di Afrika, sedangkan kapasitas produksi di Eropa Barat dan Amerika Utara mandek.

Toluena sekarang sering digunakan sebagai pengganti benzena, misalnya sebagai aditif bahan bakar. Sifat-sifat pelarut keduanya mirip, tetapi toluena kurang toksik dan memiliki rentang cairan yang lebih luas. Toluena juga diproses menjadi benzena.

Empat proses kimia berkontribusi pada produksi benzena industri: reformasi katalitik (catalytic reforming),  hidlalkalkilasi toluene (toluene hydrodealkylation),  disproporsionasi toluene (toluene disproportionation), dan pemecahan uap (steam cracking). Menurut Profil Toksikologi ATSDR untuk benzena, antara 1978 dan 1981, reformat katalitik menyumbang sekitar 44-50% dari total produksi benzena A.S. 
Tujuan khusus dari penemuan ini adalah untuk menyediakan proses yang ditingkatkan untuk mengubah metilsiklopentana, baik dalam keadaan relatif murni atau dalam campuran dengan hidrokarbon lain seperti heksana, untuk memperoleh hasil benzena yang meningkat disertai dengan isomerisasi dan siklisasi setiap hidrokarbon C paratfinic yang mungkin ada hydrocracking dan pembentukan kokas dengan jumlah minimum. Tujuan selanjutnya adalah untuk mencapai secara komersial yang didukung melalui regenerative katalis platinum dalam sistem hidroforming tekanan rendah di mana aktivitas katalis, selektivitas dan stabilitas tetap tinggi selama operasi aliran dan dapat secara substansial dipulihkan dengan regenerasi berkala dan peremajaan.

Seperti diketahui dengan didukung katalis platinum, system hydroforming naphtha dapat dengan mudah mengubah naphthenic naphthas yang mendidih dalam kisaran sekitar 200 hingga 360°F. menjadi bahan bakar motor dengan angka oktan 80 hingga 90. Sistem hydroforming yang didukung platinum nonregeneratif bahkan tidak dapat dengan mudah mengubah kisaran rentang didih ini menjadi produk dengan angka oktan 95-100 tanpa operasi ekstraksi pelarut yang rumit dan mahal dan daur ulang.

Tujuan selanjutnya adalah untuk memberikan integrasi yang lebih baik dari hydroforrning tekanan rendah dengan hydroforming tekanan tinggi. Tujuan selanjutnya adalah menghasilkan benzena dari fraksi naphtha 140-l80°F. dengan kerugian minimum untuk pembentukan gas dan kokas dan isomerisasi dan dehidroaromatisasi maksimum sehingga hidrokarbon dapat dipisahkan dari benzena yang mungkin menguntungkan dicampur dengan naphtha hidroform dengan suhu didih lebih tinggi untuk meningkatkan yield total angka oktan bahan bakar 95+. Objek-objek lain akan tampak jelas ketika deskripsi terperinci dari penemuan ini dihasilkan.

( https://en.wikipedia.org/wiki/Benzene )

© Manufacture of Benzene from Toluene

Benzene adalah senyawa kimia organik dengan rumus kimia C6H6. Molekul benzena terdiri dari enam atom karbon yang disatukan dalam sebuah cincin dengan satu atom hidrogen yang saling menempel. Karena hanya mengandung atom karbon dan hidrogen, benzena digolongkan sebagai ahydrocarbon. 

Benzene adalah konstituen alami dari minyak mentah dan merupakan salah satu petrokimia dasar. Karena ikatan pi kontinyu siklik antara atom karbon, benzena digolongkan sebagai hidrokarbon aromatik, yang kedua [n] -annulene ([6] -annulene). Kadang-kadang disingkat PhH. Benzene adalah cairan tidak berwarna dan sangat mudah terbakar dengan bau manis, dan bertanggung jawab atas aroma di sekitar pompa bensin. Ini digunakan terutama sebagai prekursor untuk pembuatan bahan kimia dengan struktur yang lebih kompleks, seperti etilbenzena dan cumene, yang milyaran kilogram diproduksi setiap tahun. Karena benzena memiliki angka oktan yang tinggi, turunan aromatik seperti toluena dan xylene biasanya terdiri dari 25% bensin (bensin).

Benzene sendiri dibatasi hingga kurang dari 1% dalam bensin karena merupakan karsinogen manusia. Sebagian besar aplikasi non-industri juga dibatasi karena alasan yang sama.

Pada abad ke-19 dan awal abad ke-20, benzena dig Pada abad ke-19 dan awal abad ke-20, benzena digunakan sebagai losion setelah bercukur karena baunya yang menyenangkan. Sebelum tahun 1920-an, benzena sering digunakan sebagai pelarut industri, terutama untuk logam degreasing. Ketika toksisitasnya menjadi jelas, benzena digantikan oleh pelarut lain, terutama toluena (methylbenzene), yang memiliki sifat fisik yang mirip tetapi tidak bersifat karsinogenik.

Pada tahun 1903, Ludwig Roselius mempopulerkan penggunaan benzene untuk membuat kopi tanpa kafein. Penemuan ini menyebabkan produksi Sanka. Proses ini kemudian dihentikan. Benzene secara historis digunakan sebagai komponen penting dalam banyak produk konsumen seperti Liquid Wrench, beberapa penari cat, semen karet, penghilang noda, dan produk lainnya. Pembuatan beberapa formulasi yang mengandung benzena berhenti pada sekitar tahun 1950, meskipun Liquid Wrench terus mengandung sejumlah besar benzena hingga akhir 1970-an.

Jumlah jejak benzena ditemukan dalam minyak bumi dan batubara. Ini adalah produk sampingan dari pembakaran banyak bahan yang tidak lengkap. Untuk penggunaan komersial, sampai Perang Dunia II, sebagian besar benzena diperoleh sebagai produk sampingan dari produksi kokas (atau "coke-oven light oil") untuk industri baja. Namun, pada 1950-an, peningkatan permintaan benzena, terutama dari industri polimer yang tumbuh, mengharuskan produksi benzena dari minyak bumi. Saat ini, sebagian besar benzena berasal dari industri petrokimia, dengan hanya sebagian kecil yang dihasilkan dari batubara.

Benzena digunakan terutama sebagai zat antara untuk membuat bahan kimia lain, terutama etilbenzena, cumene, sikloheksana, nitrobenzena, dan alkilbenzena. Lebih dari setengah produksi benzena diproses menjadi etilbenzena, pendahulu untuk styrene, yang digunakan untuk membuat polimer dan plastik seperti polystyrene dan EPS. Sekitar 20% dari produksi benzena digunakan untuk memproduksi cumene, yang diperlukan untuk menghasilkan fenol dan aseton untuk resin dan perekat. Cyclohexane mengkonsumsi sekitar 10% dari produksi benzena dunia; ini terutama digunakan dalam pembuatan serat nilon, yang diolah menjadi tekstil dan plastik rekayasa. Sejumlah kecil benzena digunakan untuk membuat beberapa jenis karet, pelumas, pewarna, deterjen, obat-obatan, bahan peledak, dan pestisida. Pada 2013, negara konsumen benzene terbesar adalah Cina, diikuti oleh AS. Produksi Benzene saat ini berkembang di Timur Tengah dan di Afrika, sedangkan kapasitas produksi di Eropa Barat dan Amerika Utara mandek.

Toluena sekarang sering digunakan sebagai pengganti benzena, misalnya sebagai aditif bahan bakar. Sifat-sifat pelarut keduanya mirip, tetapi toluena kurang toksik dan memiliki rentang cairan yang lebih luas. Toluena juga diproses menjadi benzena.

Empat proses kimia berkontribusi pada produksi benzena industri: reformasi katalitik (catalytic reforming),  hidlalkalkilasi toluene (toluene hydrodealkylation),  disproporsionasi toluene (toluene disproportionation), dan pemecahan uap (steam cracking). Menurut Profil Toksikologi ATSDR untuk benzena, antara 1978 dan 1981, reformat katalitik menyumbang sekitar 44-50% dari total produksi benzena A.S. 

( https://en.wikipedia.org/wiki/Benzene )

© Manufacture of Benzene from Gasoline Pyrolysis

Benzena merupakan suatu bahan baku dasar dalam industri kimia. Senyawa ini digunakan untuk mensintesis karet, pewarna, dan deterjen dan juga digunakan sebagai suatu pelarut dan sebagai suatu oktan yang meningkatkan aditif bensin. Benzene biasanya di produksi dari bahan material hidrokarbon dalam suatu campuran dengan toluene, xilenes, senyawa aromatic tinggi melalui reaksi pembentukan seperti siklisasi, dehidrogenasi, dan isomerasi. Sebuah tipe proses pembentukan menggunakan bahan baku nafta rantai lurus dan katalis yang mengandung platinum (Clifford M.Detz, 1982).

Benzena kali pertama ditemukan Ilmuwan, Michael Faraday pada 1825. Sesungguhnya masyarakat luas mengenal Faraday sebagai ‘Bapak Listrik’ berkat akselerasinya berusaha menggunakan magnit untuk menggerakan arus listrik, atau pengaruh elegtromagnetik atau terkenal dengan sebutan ‘Hukum Faraday’.

Pengembangan Benzena lalu berlanjut di tahun 1833, ketika Ilmuwan Jerman Eilhard Mitscherlich berhasil membuat Benzena melalui distilasi asam benzoat dan kapur. Seperti kelahiran bayi, penemuan struktur Kimia pun juga harus diberi nama. Mitscherlich kemudian memberi nama senyawa tersebut dengan sebutan benzin. Mitscherlich mulai keranjingan mempelajari fosfat dan arsenat ketika menempuh studi di Universitas Gottingen pada 1814. Dia kemudian tertarik meneliti Kimia organik, dan terus mencurahkan perhatiannya terhadap topik tersebut hingga sampai 1845. Penemuan Mitscherlich kemudian disempurnakan lagi oleh Ilmuwan Inggris Charles Mansfield dengan dibantu August Wilhelm von Hofman, dengan mengisolasi Benzena dari Tar batubara, pada tahun 1845.

Empat tahun kemudian Mansfield memulai produksi Benzena dari Tar batubara dalam skala industri. Berdasrkan hasil penelitian, Benzena memiliki rumus Kimia C6H6. Rumusan Kimia tersebut justru menjadi misteri, bukan mistis lho, cuma kejanggalan aja, mengenai ketepatan struktur Benzena. Sebab, rumus C6H6 tidak sesuai kesepakatan ilmuwan bahwa atom C dapat mengikat 4 atom dan atom H mengikat satu atom.

Pyrolisis gasoline atau dripolene atau drip oil merupakan hasil samping dari produksi etilen. Pyrolisis gasoline mengandung senyawa aromatik sekitar 65% dengan kandungan benzene di dalamnya sebesar 50%. Sekitar 30-35% benzene yang diproduksi di dunia berasal dari proses pyrolisis gasoline (Kirk-Othmar, 1992).

Benzene dan senyawa aromatis lainnya hanya dapat diperoleh setelah melewati proses hidrogenasi dan desulfurisasi. Proses tersebut dilakukan untuk menghilangkan senyawa tidak stabil seperti olefin dan senyawa sulfur yang merusak senyawa aromatik (Mc.Keta, 1977).

Bahan baku dari proses ini yaitu pyrolisis naphtha yang dihasilkan dari pembuatan ethylene.

Berikut blok diagram proses Pyrolisis gasoline :

      Pirolisis bensin (PyGas) adalah produk sampingan dari nafta cracking bersuhu tinggi selama produksi etilena dan propilena. Ini adalah campuran angka oktan tinggi yang mengandung aromatik, olefin dan parafin mulai dari C5 hingga C12. PyGas memiliki potensi tinggi untuk digunakan sebagai campuran pencampur bensin dan / atau sebagai sumber aromatik. Saat ini, PyGas umumnya digunakan sebagai campuran pencampur bensin karena angka oktan tinggi, tetapi produksi global PyGas sangat tinggi dan peningkatan lebih lanjut diantisipasi di masa depan karena permintaan yang lebih tinggi untuk etilena dan propilena. Namun, peraturan bahan bakar ketat saat ini untuk konten aromatik membuat pemanfaatan PyGas sebagai campuran campuran lebih sulit, oleh karena itu jalan yang berguna untuk konsumsi PyGas diinginkan.

      Hidrogenasi katalitik PyGas adalah riset industri dan akademik yang penting untuk stabilisasi, peningkatan dan pemanfaatan PyGas. Pekerjaan terbatas telah dilakukan pada hidrogenasi PyGas dan gambaran yang tidak lengkap dari proses telah diperoleh. Komposisi PyGas sangat kompleks dan oleh karena itu sebagian besar penelitian telah dilakukan dengan senyawa tunggal atau campuran beberapa senyawa model untuk kesederhanaan dan generalisasi.

           Namun, senyawa model tunggal tidak dapat mewakili seluruh proses hidrogenasi PyGas. Lebih lanjut, perilaku senyawa-senyawa ini umumnya berbeda dalam campuran daripada sebagai senyawa individual. Oleh karena itu, hidrogenasi dari PyGas, yang mengandung styrene, toluene, 1-octene, cyclopentene, heptane, decane dan 1,3-pentadiene / 1-pentene, diselidiki melalui alumina yang didukung katalis nikel dan paladium. Ini adalah model komprehensif untuk kelompok hidrokarbon yang lebih luas yang ada di PyGas.